Question

9．短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，C 的氢化物在常温下为液体，C 和D 的化合物可以制造高性能通讯材料，E 元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6．下列叙述错误的是（　　）

• A． E 元素处于元素周期表中第3 周期第ⅦA 族
• B． 元素A、B、C 的原子半径：C＞B＞A
• C． 元素B、C、D 的非金属性：C＞B＞D
• D． 一定条件下，A 单质可以将D 单质从其氧化物中置换出来

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C元素；C的氢化物在常温下为液体，C和D的化合物可以制造高性能通讯材料，则C为O元素、D为Si；B的原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6，处于ⅦA族，则E为Cl，结合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为C元素；C的氢化物在常温下为液体，C和D的化合物可以制造高性能通讯材料，则C为O元素，D为Si；B的原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6，处于ⅦA族，则E为Cl，
A．E为Cl元素，处于周期表中第3周期第ⅦA族，故A正确；
B．同一周期中原子序数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：C＞N＞O，故B错误；
C．根据非金属性O＞N＞C、C＞Si可知非金属性：O＞N＞Si，故C正确；
D．根据2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si，C单质能够置换出Si单质，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．