Question

6．已知某有机物分子中H原子个数为偶数，若将2.25克该有机物在足量氧气中完全燃烧，得到4.4克CO₂和2.25克的H₂O，则下列说法不正确的是（　　）

• A． 可以确定该有机物的相对分子量为90
• B． 可以确定该有机物的分子式为C₄H₁₀O₂
• C． 该有机物中碳、氢、原子个数比为2：5：1
• D． 因为不知道其相对分子量，故无法确定其分子式

Answer 1

分析 4.4g二氧化碳的物质的量为：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，根据C原子守恒，2.25g该有机物分子中含有C的物质的量为0.1mol，质量为：12g/mol×0.1mol=1.2g，
2.25g水的物质的量为：$\frac{2.25g}{18g/mol}$=0.125mol，根据H原子守恒，2.25g该有机物分子中含有H的物质的量为：0.125mol×2=0.25mol，质量为：1g/mol×0.25mol=0.25g，
由于1.2g+0.25g=1.45g＜2.25g，说明该有机物分子中含有O原子，质量为：2.25g-1.45g=0.8g，含有O的物质的量为：$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，
该有机物分子中C、H、O的物质的量之比为0.1mol：0.25mol：0.5mol=2：5：1，该有机物的最简式为C₂H₅O，根据H原子个数为偶数可知该有机物化学式至少为：C₄H₁₀O₂，由于该化学式中H原子已经达到饱和，则该有机物的分子式为C₄H₁₀O₂，据此进行解答．

解答 解：4.4g二氧化碳的物质的量为：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，根据C原子守恒，2.25g该有机物分子中含有C的物质的量为0.1mol，质量为：12g/mol×0.1mol=1.2g，
2.25g水的物质的量为：$\frac{2.25g}{18g/mol}$=0.125mol，根据H原子守恒，2.25g该有机物分子中含有H的物质的量为：0.125mol×2=0.25mol，质量为：1g/mol×0.25mol=0.25g，
由于1.2g+0.25g=1.45g＜2.25g，说明该有机物分子中含有O原子，质量为：2.25g-1.45g=0.8g，含有O的物质的量为：$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，
该有机物分子中C、H、O的物质的量之比为0.1mol：0.25mol：0.5mol=2：5：1，该有机物的最简式为C₂H₅O，根据H原子个数为偶数可知该有机物化学式至少为：C₄H₁₀O₂，由于该化学式中H原子已经达到饱和，则该有机物的分子式为C₄H₁₀O₂，
A．该有机物的分子式为C₄H₁₀O₂，则其相对分子质量为90，故A正确；
B．根据分析可知该有机物的分子式为C₄H₁₀O₂，故B正确；
C．该有机物分子中C、H、O的物质的量之比为0.1mol：0.25mol：0.5mol=2：5：1，则该有机物中碳、氢、原子个数比为2：5：1，故C正确；
D．由于化学式C₄H₁₀O₂中H原子已经达到饱和，则该有机物的分子式为C₄H₁₀O₂，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度不大，明确常见有机物组成、性质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．