Question

10．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数 （25℃）	Ka=1.75ⅹ10-5	Ka=2.98ⅹ10-8	Ka1=4.3ⅹ10-7 Ka2=5.61ⅹ10-11	Ka1=1.54ⅹ10-2 Ka2=1.02ⅹ10-7

下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 少量的CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+2ClO^-═CO₃^2-+2HClO
• B． 少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-
• C． 少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
• D． 相同浓度的NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸的电离平衡常数H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，则酸性：H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

解答 解：酸的电离平衡常数H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，则酸性：H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，
A．酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以少量的CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO，故A错误；
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-，所以少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-，故B正确；
C．HClO具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，所以少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中不生成CaSO₃，故C错误；
D．酸性：H₂CO₃＞HSO₃^-，NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液混合不能生成二氧化碳气体，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸分析，题目难度不大．