题目内容
取50.0mL碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量的氯化钡溶液后得到14.51克沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：
（1）原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量的浓度
（2）产生的气体的质量．
（1）原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量的浓度
（2）产生的气体的质量．
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g，计算BaCO3和BaSO4的物质的量，根据元素守恒计算Na2SO4、Na2CO3的物质的量，进而计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度，根据碳元素守恒计算二氧化碳物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳的质量．
解答：
解：混合液加入过量BaCl2溶液后，发生Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，发生反应：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，剩余沉淀4.66g为BaSO4，
（1）n（Na2SO4）=n（BaSO4）=
=0.02mol，所以c（Na2SO4）=
=0.4mol/L，
m（BaCO3）=14.51g-4.66g=9.85g，n（Na2CO3）=n（BaCO3）=
=0.05mol，所以c（Na2CO3）=
=1mol/L，
答：原混和溶液中Na2CO3的物质的量浓度分别为1mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.4mol/L；
（2）n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故m（CO2）=0.05mol×44g/mol=2.2g，
答：生成气体的质量为2.2g．
（1）n（Na2SO4）=n（BaSO4）=
| 4.66g |
| 233g/mol |
| 0.02mol |
| 0.05L |
m（BaCO3）=14.51g-4.66g=9.85g，n（Na2CO3）=n（BaCO3）=
| 9.85g |
| 197g/mol |
| 0.05mol |
| 0.05L |
答：原混和溶液中Na2CO3的物质的量浓度分别为1mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.4mol/L；
（2）n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故m（CO2）=0.05mol×44g/mol=2.2g，
答：生成气体的质量为2.2g．
点评：本题考查混合物的有关计算、化学方程式的计算，难度不大，清楚反应过程理解沉淀质量减少的原因是关键，注意守恒思想的运用．
练习册系列答案
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向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是（ ）
| A、x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| B、x=0.6a，2Br-+Cl2═Br2+2Cl- |
| C、x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- |
| D、x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl- |
下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
| B、氧化镁与稀硫酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O |
| C、铝片插入到硝酸银溶液中：Al+Ag+=Al3++Ag |
| D、稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 |
