Question

（1）6.02×10²³个CO₂与

 

molH₂质量相等，与

 

gSO₂含有的原子个数相等
（2）含0.4molCl氯化镁是

 

mol，质量是

 

g，它跟

 

g氯化钠含有相同数目的Cl
（3）4molNa₂CO₃与

 

molNa₂CO₃所含氧原子数相等
（4）8g的甲烷（CH）是

 

mol，约含

 

个甲烷分子、

 

g碳元素和

 

mol氢原子．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

N

NA

计算二氧化碳物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳质量，根据n=

m

M

计算氢气的物质的量；CO₂、SO₂分子都含有3个原子，二者含有原子个数相等，则二者物质的量相等，根据m=nM计算二氧化硫的质量；
（2）氯化镁物质的量为Cl^-的一半，根据m=nM计算氯化镁的质量、氯化钠的质量；
（3）Na₂CO₃中含有氧原子物质的量为碳酸钠的3倍，Na₂SO₄所含氧原子物质的量为硫酸钠的4倍，据此解答；
（4）根据n=

m

M

计算甲烷的物质的量，根据N=nN_A计算甲烷分子数目，碳原子物质的量等于甲烷的物质的量，根据m=nM计算碳的质量，氢原子物质的量为甲烷的4倍．

解答： 解：（1）6.02×10²³个CO₂的物质的量=

6.02×1023

6.02×1023mol-1

=1mol，二氧化碳质量=1mol×44g/mol=44，与之等质量的氢气的物质的量=

44g

2g/mol

=22mol；CO₂、SO₂分子都含有3个原子，二者含有原子个数相等，则二者物质的量相等，二氧化硫的质量=1mol×64g/mol=64g，故答案为：22；64；
（2）氯化镁物质的量=0.4mol×

1

2

=0.2mol，氯化镁的质量=0.2mol×95g/mol=19g，含有氯离子数目相等，则氯化钠的质量=0.4mol×58.5g=23.4g，故答案为：0.2；19；23.4；
（3）Na₂CO₃中含有氧原子物质的量为碳酸钠的3倍，Na₂SO₄所含氧原子物质的量为硫酸钠的4倍，与4molNa₂CO₃含有相同氧原子的Na₂SO₄的物质的量=

4mol×3

4

=3mol，故答案为：3；
（4）8g甲烷的物质的量=

8g

16g/mol

=0.5mol，甲烷分子数目=0.5mol×6.02×10²³×mol^-1=3.01×10²³，碳原子物质的量等于甲烷的物质的量，含有碳元素的质量=0.5mol×12g/mol=6g，氢原子物质的量=0.5mol×4=2mol，
故答案为：0.5；3.01×10²³；6；2．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．