Question

向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂．下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是（　　）

• A、x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• B、x=0.6a，2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-
• C、x=a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
• D、x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：二价铁离子的还原性强于溴离子，氯气通入溴化亚铁溶液，先氧化二价铁离子，剩余氯气再氧化溴离子；amolFeBr₂含Fe²⁺ amol（全部被氧化失amol电子），Br^-2amol（全部被氧化失2amol电子），所以分为Cl₂得电子为amol（x=0.5a）和3amol（x=1.5a）两个方面分析．
（1）当x≤0.5a时候，最多得amol电子．所以此时只有Fe²⁺被氧化，Br^-没有参加反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（2）当0.5a≤x≤1.5a时候，最多得3mol电子．所以Fe²⁺被全部氧化（消耗氯气0.5amol），Br^-被部分氧化（利用剩余x-0.5a mol的Cl₂氧化）：aFe²⁺+0.5aCl₂=aFe³⁺+aCl^-
2（x-0.5a）Br^-+（x-0.5a）Cl₂ =（x-0.5a）Br₂+2（x-0.5a）Cl^-合并：aFe²⁺+2（x-0.5a）Br^-+xCl₂=（x-0.5a）Br₂ +aFe³⁺+2xCl^-
（3）x≥1.5a时候，Fe²⁺被全部氧化，Br^-全部被氧化：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

解答： 解：A．x=0.4a，最多得amol电子．所以此时只有Fe²⁺被氧化，Br^-没有参加反应，离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A正确；
B．x=0.6a，最多得3mol电子．所以Fe²⁺被全部氧化（消耗氯气0.5amol），Br^-被部分氧化（利用剩余x-0.5a mol的Cl₂氧化），离子方程式为：10Fe²⁺+2Br^-+6Cl₂═Br₂+10Fe³⁺+12Cl^-，故B错误；
C．x=a，aFe²⁺+2（x-0.5a）Br^-+xCl₂=（x-0.5a）Br₂ +aFe³⁺+2xCl^-，离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故C正确；
D．x=1.5a，依据aFe²⁺+2（x-0.5a）Br^-+xCl₂=（x-0.5a）Br₂ +aFe³⁺+2xCl^-，离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查氧化还原反应规律和离子方程式的书写，题目难度较大，把握物质的还原性强弱顺序是解题关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．