题目内容
某学生设计实验方案证明明矾中含有K+，Al3+和SO42-，请帮助其完成表格．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
| （1）取少量晶体溶于适量蒸馏水中，用三支试管分别取上述溶液少许．用铂丝蘸取试管1中溶液进行 | 透过 | 结论：含有K+． |
| （2）向试管2中加入少量盐酸酸化，滴加少量 | 有白色沉淀． | 结论：含有 解释： （写离子方程式） |
| （3）向试管3中逐滴加入足量NaOH溶液，边加边振荡． | 结论：含有 解释： （写离子方程式） |
考点：常见离子的检验方法
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）检验K+，可通过蓝色钴玻璃观察焰色到火焰颜色为紫色；
（2）检验Al3+，可取少量明矾溶液，在其中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察沉淀是否溶解；
（3）检验SO42-，可先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液观察是否有沉淀生成．
（2）检验Al3+，可取少量明矾溶液，在其中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察沉淀是否溶解；
（3）检验SO42-，可先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液观察是否有沉淀生成．
解答：
解：（1）检验K+，可通过蓝色钴玻璃观察焰色反应现象，具体操作方法为：用铂丝蘸取少量明矾溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝钴玻璃观察到火焰呈紫色，
故答案为：焰色；蓝色钴玻璃；紫；
（2）检验SO42-，可先加入盐酸，排除干扰离子，若无明显现象，再加入BaCl2溶液观察是否有沉淀生成，如生成白色沉淀，可证明含有SO42-，
故答案为：BaCl2；SO42-；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）检验Al3+，可取少量明矾溶液，在其中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察沉淀是否溶解，如先有白色沉淀产生，后沉淀溶解，可证明含有Al3+，
故答案为：刚开始有白色沉淀，然后白色沉淀消失；Al3+；Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O（或Al3++4OH-=AlO2-+2H2O）．
故答案为：焰色；蓝色钴玻璃；紫；
（2）检验SO42-，可先加入盐酸，排除干扰离子，若无明显现象，再加入BaCl2溶液观察是否有沉淀生成，如生成白色沉淀，可证明含有SO42-，
故答案为：BaCl2；SO42-；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）检验Al3+，可取少量明矾溶液，在其中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察沉淀是否溶解，如先有白色沉淀产生，后沉淀溶解，可证明含有Al3+，
故答案为：刚开始有白色沉淀，然后白色沉淀消失；Al3+；Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O（或Al3++4OH-=AlO2-+2H2O）．
点评：本题考查物质的检验与鉴别实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质，明确常见离子的检验方法，设计检验方案时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．
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