题目内容
已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1mol C（s）、1mol H2O（g）进行反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据如表：
回答下列问题：
（1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态 ．
A．混合气体的密度不再发生改变 B．消耗1mol H2O（g）的同时生成1mol H2
C．△H不变 D．v正（CO）=v逆（H2）
（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总= mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O（g）的转化率α= （精确到小数点后第二位）．
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 总压强p/100kPa | 4.56 | 5.14 | 5.87 | 6.30 | 7.24 | 8.16 | 8.18 | 8.20 | 8.20 |
（1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态
A．混合气体的密度不再发生改变 B．消耗1mol H2O（g）的同时生成1mol H2
C．△H不变 D．v正（CO）=v逆（H2）
（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总=
考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
专题：计算题,化学平衡专题
分析：（1）依据平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析判断选项；
（2）一定条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，结合化学平衡三段式列式计算转化率=
×100%．
（2）一定条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，结合化学平衡三段式列式计算转化率=
| 消耗量 |
| 起始量 |
解答：
解：（1）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），反应是气体体积增大的反应；
A．反应前后气体质量增大，体积不变，混合气体的密度不再发生改变说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．消耗1mol H2O（g）的同时生成1mol H2 ，说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．反应焓变只和起始物质和生成物质能量有关，与变化过程无关，△H始终不变，故C错误；
D．v正（CO）=v逆（H2）说明氢气的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：AD；
（2）一定条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总=
，
依据图表可知起始压强4.56，平衡压强8.20，压强之比等于气体物质的量之比，
起始物质的量：平衡物质的量=1：n=4.56：8.20，n=1.798mol，
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△n
1 1
0.798 1.798-1
则水的转化率=
×100%=79.82%；
故答案为：
；79.82%．
A．反应前后气体质量增大，体积不变，混合气体的密度不再发生改变说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．消耗1mol H2O（g）的同时生成1mol H2 ，说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．反应焓变只和起始物质和生成物质能量有关，与变化过程无关，△H始终不变，故C错误；
D．v正（CO）=v逆（H2）说明氢气的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：AD；
（2）一定条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总=
| P |
| P0 |
依据图表可知起始压强4.56，平衡压强8.20，压强之比等于气体物质的量之比，
起始物质的量：平衡物质的量=1：n=4.56：8.20，n=1.798mol，
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△n
1 1
0.798 1.798-1
则水的转化率=
| 0.798mol |
| 1mol |
故答案为：
| P |
| P0 |
点评：本题考查了平衡状态分析判断，平衡计算应用，注意气体压强之比等于气体物质的量之比，题目较简单．
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