题目内容
化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 ．
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1
B．C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H3
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2 （g）+6H2O （l）；△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6
G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2S04（aq）+2H2O（l）；△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8
（2）甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为 ．
（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式： ．
（5）（写出此题的过程，否则此空不得分）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐．燃烧1mol丁烷放出的热量是．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1
B．C（s）+
| 1 |
| 2 |
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H3
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2 （g）+6H2O （l）；△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6
G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2S04（aq）+2H2O（l）；△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8
（2）甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为
（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：
（5）（写出此题的过程，否则此空不得分）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐．燃烧1mol丁烷放出的热量是．
考点：燃烧热,有关反应热的计算,中和热,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物的反应热，一般H→H2O（l）、C→CO2（g）、S→SO2（g），中和热指稀溶液中酸与碱反应生成1molH2O的反应热热量；
（2）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（4）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变；
（5）CO2恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K2CO3，根据n=cV计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（K2CO3），根据碳元素守恒有n（CO2）=n（K2CO3），进而计算丁烷的物质的量，据此计算．
（2）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（4）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变；
（5）CO2恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K2CO3，根据n=cV计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（K2CO3），根据碳元素守恒有n（CO2）=n（K2CO3），进而计算丁烷的物质的量，据此计算．
解答：
解：（1）A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热，
B．碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO2，反应热△H2不能表示燃烧热，
C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H3不能表示燃烧热，
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热，
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热，
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热，
G．反应生成的水为2mol，反应热△H7不能表示中和热，
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）中，醋酸是弱酸，不能表示中和热．
故答案为：△H4、△H5；△H6；
（2）n（SiH4）=
=
mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：446kJ×
=1427.2kJ，
反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol；
（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，2mol氯气完全反应放热290 kJ，热化学方程式为2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290 kJ?mol-1，
故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290 kJ?mol-1；
（5）KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×
=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为0.25mol×
=
mol，即
mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×
=16QkJ，
答：燃烧1mol丁烷放出的热量是16QkJ．
B．碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO2，反应热△H2不能表示燃烧热，
C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H3不能表示燃烧热，
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热，
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热，
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热，
G．反应生成的水为2mol，反应热△H7不能表示中和热，
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）中，醋酸是弱酸，不能表示中和热．
故答案为：△H4、△H5；△H6；
（2）n（SiH4）=
| 10g |
| 32g/mol |
| 10 |
| 32 |
| 32 |
| 10 |
反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol；
（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，2mol氯气完全反应放热290 kJ，热化学方程式为2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290 kJ?mol-1，
故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290 kJ?mol-1；
（5）KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 4 |
| 1 |
| 16 |
| 1 |
| 16 |
| 1 | ||
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答：燃烧1mol丁烷放出的热量是16QkJ．
点评：本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式书写以及反应热的有关的计算，难度中等，根据氢氧化钾溶液计算丁烷的物质的量是解答该题的关键．
练习册系列答案
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在0.1mol/L的KHSO3溶液中，呈酸性，下列关系式正确的是（ ）
| A、c（SO32-）＞c（HSO3-） |
| B、c（K+）=c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-） |
| D、c（K+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3） |
下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是（ ）
| A、Na2O |
| B、Na2O2 |
| C、Fe3O4 |
| D、FeCl2 |