题目内容

12．NaHCO3、Na2CO3、NaOH的混合物与200mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体质量为（　　）
A．8gB．15.5gC．11.7gD．无法计算

分析 NaHCO3、Na2CO3、NaOH的混合物与200mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好完全反应，反应后溶质为NaCl，根据消耗HCl的物质的量可计算出最终得到固体氯化钠的物质的量，最后根据m=nM计算出生成氯化钠的质量．

解答 解：200mL 1mol/L盐酸中含有HCl的物质的量为：1mol/L×0.2L=0.2mol，
NaHCO3、Na2CO3、NaOH的混合物与0.2molHCl恰好完全反应，反应后溶质为NaCl，物质的量为0.2mol，
蒸干溶液，最终得到的固体NaCl，质量为：58.5g/mol×0.2mol=11.7g，
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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4．在200mL由NaCl、MgCl2、KCl组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为1.0mol•L-1，含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol．
（2）该混合液中KCl的质量为14.9g．
5．某烃的分子式为C4H8，已知它能使酸性KMnO4溶液褪色，完全燃烧时生成等物质的量的CO2与H2O，则它与HBr加成反应时，最多可得到几种不同（不考虑立体异构）的产物（　　）
A．5种B．4种C．3种D．2种
2．已知3SO${\;}_{3}^{2-}$+2NO${\;}_{3}^{-}$+2H+═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H2O．在250mL某混合溶液中，HNO3位0.3mol•L-1，Ba（NO3）2位0.1mol•L-1．向该混合溶液中加入9.45g亚硫酸钠粉末，充分反应．计算：
（1）反应过程中收集到的气体在标准状况下的体积是多少升？
（2）反应过程中有沉淀生成，沉淀的质量是多少克？（保留小数点后1位）
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．各为0.1 mol的羟基（-OH）和OH-中含有的电子数目均为0.9NA
B．标准状况下，22.4 L O2与44.8 L SO2充分反应后转移电子的数目为4NA
C．各为0.1 mol的羟基（-OH）和OH-中含有的电子数目均为0.9NA
D．1L 0.1 mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-离子数目小于0.1NA
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，对反应：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ/mol
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-b kJ/mol
（a、b均为正值），其他数据如表所示：
化学键C=OO=OC-HO-H
键能/kJ•mol-1798x413463
下列说法正确的是（　　）
A．H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H=（a-b）kJ/mol
B．当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ
C．x=$\frac{1796-b}{2}$
D．利用反应①设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g
4．关于0.2mol/L的NaOH溶液，下列说法错误的是（　　）
A．100mL该溶液中含0.8g NaOH
B．200mL该溶液与100mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液
C．100mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol-1个Na+
D．取NaOH 8g溶于1L水中即得到1L该溶液
1．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．混合气体的相对分子质量D．C气体的总物质的量浓度
2．下列常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，已知Z为NO，以下有关这五种物质的推断中合理的是（　　）
A．X一定含有氮元素，可能是单质也可能是化合物
B．X→Y一定是氧化还原反应
C．常温下F与碳单质反应可能生成Z
D．若X为单质，Y→Z可能属于化合反应

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