Question

4．在200mL由NaCl、MgCl₂、KCl组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为1.0mol•L^-1，含溶质MgCl₂的物质的量为0.1mol．
（2）该混合液中KCl的质量为14.9g．

Answer 1

分析 （1）溶液中c（NaCl）=c（Na⁺），n（MgCl₂）=（Mg²⁺）；
（2）根据n=cV计算n（Na⁺）、n（Mg²⁺）、n（Cl^-），根据电荷守恒可知，n（Cl^-）=n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）+n（K⁺），溶液中n（KCl）=n（K⁺），再根据m=nM计算KCl质量．

解答 解：（1）溶液中c（NaCl）=c（Na⁺）=1.0mol/L，n（MgCl₂）=（Mg²⁺）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，
故答案为：1.0；0.1；
（2）n（Na⁺）=1.0mol/L×0.2L=0.2mol
n（Mg²⁺）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol
n（Cl^-）=3.0mol/L×0.2L=0.6mol
根据电荷守恒可知，n（Cl^-）=n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）+n（K⁺），则n（K⁺）=0.6mol-0.2mol-2×0.1mol=0.2mol，溶液中n（KCl）=n（K⁺）=0.2mol，KCl质量为0.2mol×74.5g=14.9g，
故答案为：14.9．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，题目难度中等，注意电荷守恒应用，试题培养了学生的分析理解能力及化学计算能力．