在一定温度下的定容密闭容器中.当下列物理量不再改变时.不能表明反应A已达平衡的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量D．C气体的总物质的量浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）

	A．	混合气体的压强		B．	混合气体的密度
	C．	混合气体的相对分子质量		D．	C气体的总物质的量浓度

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、两边气体的计量数相等，所以混合气体的压强始终不变，故A错误；
B、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故B正确；
C、混合气体的相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；
D、C气体的总物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确；
故选A．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

相关题目

	A．	用于干燥氯气		B．	用于配制一定浓度的硫酸溶液
	C．	用于制备并收集少量NO₂气体		D．	用于测定一定质量镁铝合金的组成

12．NaHCO₃、Na₂CO₃、NaOH的混合物与200mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体质量为（　　）

9．请选择适当的试剂或方法将括号内的杂质去掉，并将答案填在空格内：
（1）KCl溶液（KBr）Cl₂
（2）NaCl固体（I₂）加热．

16．

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL，2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．
当V₁=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=0.04mol，V₂=440 mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400_ mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）₃．满足此条件的a的取值范围是0.5≤a＜1．

6．下列物质的溶液既能与H⁺ 反应，又能与OH^- 反应的是（　　）

CuSO₄

Na₂CO₃

NaHCO₃

FeCl₃

	A．	SO₂具有还原性，故可作漂白剂
	B．	Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg
	C．	HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中
	D．	Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
	B．	Cl₂溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	C．	足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO₂+OH^-═HCO₃^-
	D．	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺

11．某实验小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式是：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是E；
（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体．
①欲检验溶液里含有Fe³⁺，选用的试剂为KSCN溶液，现象是向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色．
②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe³⁺，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的原因Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

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