Question

4．关于0.2mol/L的NaOH溶液，下列说法错误的是（　　）

• A． 100mL该溶液中含0.8g NaOH
• B． 200mL该溶液与100mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液
• C． 100mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×10²³mol^-1个Na⁺
• D． 取NaOH 8g溶于1L水中即得到1L该溶液

Answer 1

分析 A．根据n=cV计算NaOH物质的量，再根据m=nM计算其质量；
B．根据n=cV计算NaOH、硫酸的物质的量，结合方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O判断；
C．根据n=cV计算Na⁺物质的量，再根据N=nN_A计算；
D．NaOH为8g，计算物质的量n=$\frac{m}{M}$，溶液体积为1L，不是溶剂水的体积．

解答 解：A．NaOH物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，其质量=0.02mol×40g/mol=0.8g，故A正确；
B．NaOH物质的量=0.2L×0.2mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，可知二者恰好反应，所得溶液为硫酸钠溶液，溶液呈中性，故B正确；
C．Na⁺物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，约含0.02mol×6.02×10²³mol^-1个Na⁺，故C正确；
D．NaOH为8g，计算物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，浓度小于0.2mol/L，故D错误，
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度，比较基础，注意对概念的理解与公式的灵活应用，题目较简单．