题目内容

17．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是N（填元素符号）．
（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为sp3．与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+（填化学式）．
（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S．
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是CuCl2•2H2O．

分析 （1）Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，4s与3d能级各失去1个电子形成Cu2+；与Cu2+形成配位键的原子含有孤对电子；
（2）乙醇分子中O原子形成2个σ键，含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4；原子数目相等、价电子总数相等的微粒互为等电子体；
（3）N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，同主族自上而下第一电离能减小；
（4）根据均摊法计算晶胞中Cu2+、H2O数目，结合化合价代数和为0计算晶胞中Cl-离子数目，进而确定化学式．

解答 解：（1）Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，4s与3d能级各失去1个电子形成Cu2+，Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，N原子含有孤对电子，与Cu2+形成配位键，
故答案为：1s22s22p63s23p63d9；N；
（2）乙醇分子中O原子形成2个σ键，含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4，氧原子杂化方式为sp3；原子数目相等、价电子总数相等的微粒互为等电子体，与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+，
故答案为：sp3；H3O+；
（3）N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，同主族自上而下第一电离能减小，第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞S，
故答案为：N＞O＞S；
（4）晶胞中Cu2+离子数目为8×$\frac{1}{8}$+2×$\frac{1}{2}$=2、化合价代数和为0，则晶胞中Cl-离子数目为4，H2O数目为8×$\frac{1}{4}$+4×$\frac{1}{2}$=4，该物质化学式为：CuCl2•2H2O，
故答案为：CuCl2•2H2O．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、配合物、杂化轨道、等电子体、电离能、晶胞计算等，注意同周期第一电离能异常情况，（4）为易错点，图示中氯离子位置不易确定，利用化合价代数和为0确定晶胞中氯离子数目，难度中等．

练习册系列答案
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7．矿物燃料在使用的过程中会产生大量污染性物质，如SO2和CO2，而H2和NH3都被认为是理想的清洁能源．

（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2═MH2x（s）△H＜0  （M表示某种合金）如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是bd；
a．T1＞T2                         b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移动     d．上述反应可实现多次储存和释放氢气
（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．图2乙装置中a、b为石墨电极，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．
①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式是O2+4e-+CO2=CO32-；乙装置中电极a为阳极（填电极名称）．
②若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶液pH=13．（忽略电解前后溶液的体积变化）
（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1   2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572KJ•mo1-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2KJ/mol；
（4）在一定条件下，将lmolN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?高温高压催化剂2NH3（g）△H＜0 已知5分钟后达到平衡，平衡时氨气的体积分数为25%．
①该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a
a、容器中压强不变   b、混合气体的密度不变  c、3v正（H2）=2v逆（NH3） d、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
③对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的d
a、选用更高效的催化剂    b、升高温度   c、及时分离出氨气  d、增加H2的浓度   e、充入He，使体系总压强增大．
8．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）
A．原混合溶液中c（K+）为3mol/LB．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液上c（H+）为4 mol/L
5．A是一种重要的化工原料，用来衡量一个国家的石油化工发展水平，相同条件下存在如下转化关系（部分反应物、反应条件和产物已省略），其中E为具有果香气味的物质，F是高聚物．
（1）写出下列反应的反应类型：A→G加成，B→C氧化，并写出B→C的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
（2）B的结构式为；写出其官能团的电子式，1个该官能团含有9个电子，氢氧根与其组成元素相同，电子式为，含有有10个电子；高聚物F是常用的塑料之一，它的链节可表示为-CH2CH2-．
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（4）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由B和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，B完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
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12．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（　　）
A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放
C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
2．从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）
实   验   事   实结    论
①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
②将烧红的铁片插入水中生成氢气还原性：Fe＞H2
③向久置空气的漂白粉中加盐酸有CO2气体产生酸性：H2CO3＞HClO
④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
⑤某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定含有NH4+
A．③④⑤B．②③⑤C．①②③D．全部
9．常温下，向20.00mL 0.100mol•L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的（　　）
A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
B．点②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C．点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D．整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
A．Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物
D．工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质
7．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3，不能生成AgCl沉淀的是（　　）
A．[Co（NH3）4Cl3]ClB．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）5Cl]Cl3

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