题目内容
3．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是（ ）| A． | 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 | |
| B． | 用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板 | |
| C． | 在空气净化器中装入活性炭层 | |
| D． | 服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒 |
分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，元素的化合价一定发生变化，以此解答．
解答 解：A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理性质，故A错误；
B．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．利用活性炭的吸附性，不是化学变化，故C错误；
D．发生复分解反应生成二氧化碳，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应及生活中的化学，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
13．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前使用最广泛的人工固氮的方法．请回答下列问题：
450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示
（1）5min内，消耗N2的平均反应速率为0.008mol．L-1．min-1
此条件下该反应的化学平衡常数值为0.1
（2）若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.6mol，下列说法正确的是BD
A．平衡一定正向移动
B．可能是降低了容器的温度
C．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
D．可能是缩小了容器的体积
（3）另一种人工固氮的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和O2． 已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-489kJ/mol
请根据以上信息，写出人工固氮新方法的热化学方程式2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=1282.2KJ/mol
工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现上述反应，阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
（4）如图1表示500℃、60.0MPa条件下，合成氨原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%．
（5）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2
（6）①2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s），此反应温度越低越容易自发进行，则该反应正向为放热反应（填“吸”或“放”）．若将一定量NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为P1，混合气体的密度为ρ1．缩小容器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为ρ2．则P1＜P2（填“＞”“=”或“＜”），ρ1＜ρ2（填“＞”“=”或“＜”）．
②在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按如表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：升高温度平衡常数减小
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前使用最广泛的人工固氮的方法．请回答下列问题：
450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（NH3）/mol•L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
此条件下该反应的化学平衡常数值为0.1
（2）若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.6mol，下列说法正确的是BD
A．平衡一定正向移动
B．可能是降低了容器的温度
C．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
D．可能是缩小了容器的体积
（3）另一种人工固氮的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和O2． 已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-489kJ/mol
请根据以上信息，写出人工固氮新方法的热化学方程式2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=1282.2KJ/mol
工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现上述反应，阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
（4）如图1表示500℃、60.0MPa条件下，合成氨原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%．
（5）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2
（6）①2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s），此反应温度越低越容易自发进行，则该反应正向为放热反应（填“吸”或“放”）．若将一定量NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为P1，混合气体的密度为ρ1．缩小容器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为ρ2．则P1＜P2（填“＞”“=”或“＜”），ρ1＜ρ2（填“＞”“=”或“＜”）．
②在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按如表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：升高温度平衡常数减小
| 物质 | A | B | C | D |
| 起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al |
| B | 向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末 | 出现红褐色沉淀 | 加入Na2O2粉末前，原氯化 亚铁溶液已经变质 |
| C | 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体 | 开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
| D |  | 烧杯中有白色胶状沉淀生成 | 非金属性：N＞C＞Si |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．对下列物质的分类正确的是（ ）
| A． | 稀盐酸属于纯净物 | B． | SO2属于酸性氧化物 | ||
| C． | 纯碱属于碱 | D． | Mn2O7属于碱性氧化物 |
8．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原混合溶液中c（K+）为3mol/L | B． | 上述电解过程中共转移4 mol电子 | ||
| C． | 电解得到的Cu的物质的量为0.5mol | D． | 电解后溶液上c（H+）为4 mol/L |
15．具有手性碳原子的物质具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是（ ）
| A． | CH3CHClCH2CH3 | B． | CH3CH3 | C． | 甲烷 | D． | CH3COOH |
12．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 | |
| B． | 采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 | |
| C． | 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 | |
| D． | 催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 |
13．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 从组成看，其成分皆是碱性氧化物 | |
| B． | 沉淀X的成分是SiO2 | |
| C． | 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+ | |
| D． | 在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解 |