题目内容
在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ）
| A、浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶 |
| B、溶解搅拌时有液体飞溅 |
| C、定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 |
| D、摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |
考点：溶液的配制
专题：化学实验基本操作
分析：根据c=
计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．
| n |
| V |
解答：
解；A、浓硫酸稀释放热，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故A选A；
B、溶解搅拌时液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；
C、定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，故C不选；
D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选；
故选A．
B、溶解搅拌时液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；
C、定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，故C不选；
D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选；
故选A．
点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据c=
计算不当操作对n或V的影响．
| n |
| V |
练习册系列答案
相关题目
下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
| A、用量筒取5.00mL 1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸 |
| B、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 |
| C、用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
| D、质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15% |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成实验结果偏低的是（ ）
①定容时观察液面仰视
②定容时观察液面俯视
③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
④容量瓶中原来有少量的蒸馏水．
①定容时观察液面仰视
②定容时观察液面俯视
③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
④容量瓶中原来有少量的蒸馏水．
| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、③④ |
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1mol/L的下列溶液中，c（H+）最大的是（ ）
| 弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
| 电离常数 | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
| A、HCN |
| B、HF |
| C、CH3COOH |
| D、HNO2 |
下列反应的离子方程式有错误的是（ ）
| A、硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 H++OH-═H2O | ||
| B、钾与水K+2H2O=K++2OH-+H2↑ | ||
C、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液Ca2++HCO
| ||
D、小苏打溶液与盐酸反应HCO
|
在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、CH3OH（l）+
| ||
| B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8 kJ?mol-1 | ||
C、CH3OH（l）+
| ||
| D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1451.6 kJ?mol-1 |