Question

在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A、CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=+725.8 kJ?mol^-1
• B、2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-725.8 kJ?mol^-1
• C、CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8 kJ?mol^-1
• D、2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2 CO₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1451.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；
B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；
C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；
D、水的状态错误．

解答： 解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；
B、1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol，故B错误；
C、1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8 kJ?mol^-1，故C正确；
D、2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2 CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6 kJ?mol^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．