Question

下列有关实验操作的叙述正确的是（　　）

• A、用量筒取5.00mL 1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸
• B、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
• C、用10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
• D、质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、容量瓶不能用于稀释浓溶液；
B、容量瓶不能用于溶解固体；
C、硫酸溶液浓度越大，则密度越大，据此分析；
D、根据等质量两种不同质量分数的同种溶液混合时，溶质质量分数为：两种质量分数加起来除以2，如果不等质量混合，溶质质量分数就偏向于质量大的溶液的质量分数．

解答： 解：A、容量瓶不能用于稀释浓溶液，浓溶液必须在烧杯里稀释并冷却好后移液至容量瓶中，故A错误；
B、容量瓶不能用于溶解固体，固体必须在烧杯里溶解并冷却后移液至容量瓶中，故B错误；
C、设98%的H₂SO₄的密度为ρ1，稀释至100ml后溶液的密度为ρ2，硫酸溶液浓度越大，则密度越大，故有ρ1＞ρ2；由于稀释前后溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量分数ω%=

10ml×ρ1×98%

100ml×ρ2

＞

10ml×ρ1×98%

100ρ1

=9.8%，故稀释后质量分数大于9.8%，故C错误；
D、10%的氨水与20%的氨水等质量混合时溶质的质量分数为：

10%+20%

2

=15%，如果等体积混合时，由于20%的氨水的密度小于10%的氨水的密度，所以10%的氨水的质量大于20%的氨水的质量，所以混合后溶质质量分数偏向于10%的氨水，所以质量分数小于15%，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了容量瓶的使用和浓硫酸、氨水的稀释问题，需要注意的是硫酸溶液浓度越大，则密度越大，而氨水的浓度越大，密度越小．