Question

（1）用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积较多的是

 

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（2）已知NaHCO₃水溶液呈碱性，则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是（用规范的浓度符号回答）

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）醋酸是弱酸，不能完全电离，pH和体积均相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大；
（2）钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，碳酸氢钠溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，但水解是微弱的，根据离子的来源确定氢离子浓度和碳酸根离子浓度的相对大小．

解答： 解：（1）醋酸是弱酸，不能完全电离，pH和体积均相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大，体积相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大，所以消耗NaOH溶液的体积较多，故答案为：醋酸；
（2）钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），碳酸氢钠水解而使溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），但水解是微弱的，溶液中阴离子主要以碳酸氢根离子存在，所以c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子、水电离出氢离子，所以c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故溶液中各种离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．

点评：本题涉及弱电解质的电离以及溶液中离子浓度浓度的大小关系比较知识，难度不大．