Question

3．下列与反应原理相关的叙述不正确的是（　　）

• A． 装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
• B． 装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe²⁺
• C． 装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同
• D． 装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀

Answer 1

分析 A．当浓硝酸变为稀硝酸时，氧化铁溶解为铁离子；
B．II中发生吸氧腐蚀，U形管左端气体减少，液面升高；
C．铁在浓硝酸中钝化，在稀硝酸中失电子；
D．铁丝中含碳，有电解质溶液及氧气，能构成原电池．

解答 解：A．Fe在浓硝酸中钝化生成氧化铁，当浓硝酸变为稀硝酸时，氧化铁溶解为铁离子，铁离子与Fe反应，发生Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故A错误；
B．II中发生吸氧腐蚀，U形管左端气体减少，液面升高，稀硫酸与Fe接触生成Fe²⁺，所以装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe²⁺，故B正确；
C．铁在浓硝酸中钝化，Cu失电子作负极，换为稀硝酸时，Fe失电子作负极，故C正确；
D．铁丝中含碳，有电解质溶液及氧气，能构成原电池，所以装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀，故D正确．
故选A．

点评 本题考查原电池原理的应用，侧重于基础知识的考查，注意把握正负极的判断方法以及原电池反应，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．