题目内容
15．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 碳酸镁固体与稀硫酸反应：MgCO3+2H++2SO42-═MgSO4+CO2↑+H2O | |
| B． | 碳酸钠溶液与足量氯水反应：CO32-+Cl2═CO2↑+Cl-+ClO- | |
| C． | 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O | |
| D． | 酸性条件下KClO3和草酸（H2C2O4）生成高效消毒杀菌剂ClO2： 2ClO3-+H2C2O4+2H+═2ClO2↑+2CO2↑+2H2O |
分析 A．硫酸镁是易溶易电离的盐，书写离子方程式时要拆；
B．根据氯水中存在化学平衡，Cl2 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，碳酸根消耗氢离子分析；
C．碳酸根要与溶液中的钡离子结合生成沉淀；
D．草酸（H2C2O4）是弱酸，书写离子方程式时不能拆，草酸被氧化成二氧化碳，KClO3被还原为ClO2．
解答 解：A．碳酸镁不溶于水，与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．氯水中存在化学平衡，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，碳酸钠中的碳酸根会结合氢离子，产生碳酸氢根，促使平衡向正方向移动，由于氯水足量，碳酸氢根继续结合氢离子得到碳酸，碳酸不稳定分解，得到二氧化碳和水，所以碳酸钠溶液与足量氯水反应为：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+CO2↑+2HClO，故B错误；
C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钡溶液，溶液中的碳酸氢根、铵根全部与氢氧根反应，产生的碳酸根要与溶液中的钡离子结合成沉淀，一水合氨不稳定要分解，所以正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O，故C错误；
D．酸性条件下KClO3和草酸（H2C2O4）生成高效消毒杀菌剂ClO2，草酸被氧化成二氧化碳，KClO3被还原为ClO2，离子方程式为：2ClO3-+H2C2O4+2H+═2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，故D正解，
故选D．
点评 本题考查离子方程式的书写，注意盐的溶解性判断，与量有关的离子反应要注意分析，熟练氧化还原反应得失电子守恒的应用，题目有一定的难度．
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5．下列说法正确的是 （ ）
| A． | HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子 | |
| B． | NH3和CH4的空间构型相似 | |
| C． | BF3与 都是平面型分子 | |
| D． | CO2和H2O都是直线型分子 |
6．
白藜芦醇的结构简式如图．它广泛存在于食物（如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，可能具有抗癌性．下列有关白藜芦醇的说法正确的是（ ）
白藜芦醇的结构简式如图．它广泛存在于食物（如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，可能具有抗癌性．下列有关白藜芦醇的说法正确的是（ ）| A． | 该有机物属于醇类 | |
| B． | 1mol该有机物与H2加成时最多消耗1mol H2 | |
| C． | 1mol该有机物与Br2反应时最多消耗6mol Br2 | |
| D． | 1mol该有机物最多消耗3mol NaOH |
3．下列与反应原理相关的叙述不正确的是（ ）
| A． | 装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ | |
| B． | 装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+ | |
| C． | 装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同 | |
| D． | 装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀 |
10．下列有机物在一定条件下自身分子间能发生缩聚反应，而在适宜的条件下分子内又能形成环状结构的是（ ）
| A． |  | B． | CH2═CH-Cl | ||
| C． |  | D． | HO（CH2）4COOH |
20．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素．已知Se的原子结构示意图为：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）| A． | 该原子的质量数为34 | B． | 该元素处于第四周期第ⅥA族 | ||
| C． | SeO2既有氧化性又有还原性 | D． | 酸性：HClO4＞H2SeO4 |
7．下列物质中含有两种官能团的是（ ）
| A． | 四氯甲烷（CCl4） | B． | 甘油 | C． | 乙烷（CH3CH3） | D． | 氯乙烯（CH2═CHCl） |
4．结构简式为
的有机物分子1mol，与NaOH溶液混合并水浴加热，完全反应后，消耗NaOH的物质的量为（ ）
的有机物分子1mol，与NaOH溶液混合并水浴加热，完全反应后，消耗NaOH的物质的量为（ ）| A． | 1mol | B． | 2mol | C． | 3mol | D． | 4mol |