题目内容

8．下列树脂在一定条件下不能制成塑料的是（　　）
A．聚乙烯B．聚氯乙烯C．酚醛树脂D．聚四氟乙烯

分析 聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯都是线型高分子材料，具有良好的可塑性，可制成薄膜，酚醛树脂为体型高分子，不具热塑性，不能制成薄膜．

解答 解：A．聚乙烯是线型高分子材料，具有良好的可塑性，可制成薄膜，故A错误；
B．聚氯乙烯是线型高分子材料，具有良好的可塑性，可制成薄膜，故B错误；
C．酚醛树脂为体型高分子，不具热塑性，不能制成薄膜，故C正确；
D．聚四氟乙烯是线型高分子材料，具有良好的可塑性，可制成薄膜，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查了常见的塑料等，题目难度不大，注意线型高分子材料具有良好的可塑性．

练习册系列答案
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18．欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为Cu，电解质溶液为氯化铁溶液，正极反应为Fe3++e-═Fe2+，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为3.2g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．
19．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
（1）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；
若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息进行下列合成

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为、；
（2）反应①的反应类型为加成反应，反应③的反应类型为消去反应；
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
（4）反应⑤的化学方程式为
（5）的一种同分异构体D符合以下条件：①苯环上有两条侧链 ②苯环上的一氯代物有2种，则D的结构简式为．
16．铜制品上的铁质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（　　）
A．形成原电池时，铁作负极
B．形成原电池时，铜作负极
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3．下列与反应原理相关的叙述不正确的是（　　）
A．装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+
C．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同
D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀
13．海水是个巨大的宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是（　　）
A．步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaO溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
B．步骤②的工业产品包括：H2、Cl2、NaOH、Na
C．步骤③的方法为点解饱和MgCl2溶液
D．步骤④、⑤中，若试剂a为SO2水溶液，则试剂b可以是Cl2
20．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素．已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是（　　）
A．该原子的质量数为34B．该元素处于第四周期第ⅥA族
C．SeO2既有氧化性又有还原性D．酸性：HClO4＞H2SeO4
17．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
A．W、X只能形成一种化合物B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．离子半径：Y＞Z＞XD．X与Y不能存在于同一离子化合物中

某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸,再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量,从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量?

请回答下列问题:

（1）该实验的目的是_________________?

（2）已知20 ℃时,Na2CO3溶解度为21.7 g ,NaOH溶解度为108.3 g?若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水____________g,溶解样品所需的仪器是_____________________?

（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL?

（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”,并对照上述图像,他们从实验中还发现了什么问题?_____________________,并由此得出了什么结论?_______________ ____________?

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