题目内容

13．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施（　　）
A．使用负催化剂B．改变浓度C．降低温度D．升高温度

分析 升高温度、增大压强、浓度等均可加快反应速率，以此来解答．

解答 解：A．使用负催化剂，反应速率减小，故A不选；
B．改变浓度，若减小浓度，反应速率减小，故B不选；
C．降低温度，反应速率减小，故C不选；
D．升高温度，反应速率加快，故D选；
故选D．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意把握浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．铋（Bi）的两种同位素原子分别为：${\;}_{83}^{209}$Bi与${\;}_{83}^{210}$Bi，下列说法中正确的是（　　）
A．${\;}_{83}^{209}$Bi比${\;}_{83}^{210}$Bi的质量数小1
B．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83个中子
C．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi的核外电子数不同
D．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi分别含有126和127个质子
4．NH3经一系列反应可以得到HNO3，如图1所示：

（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）II中，2NO（g）+O22NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2）．
①比较P1、P2的大小关系：P1＜ P2．（填“＞”，“＜”或“=”）
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是随温度升高，平衡常数减小．
（3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1
2NO2（g）N2O4（l）△H2
如图3能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A．

（4）在一固定体积的密闭容器中，保持一定条件进行下列反应：2NO（g）+O2?2NO2（g），
①能判断该反应一定能达到化学平衡状态的依据是BDE．
A、单位时间内生成2n molNO的同时生成n mol O2；
B、混合气体的温度不再改变的状态；
C、混合气体的密度不再变化的状态；
D、混合气体的压强不再变化的状态；
E、混合气体的平均相对分子质量不再变化的状态．
②已知加3molNO和2mol O2达到平衡状态后，生成a mol NO2．
A、在相同实验条件下，在同一容器中改为加入6molNO和4molO2，达到平衡后，NO2的物质的量为b mol，则a和b的关系可表示为b＞2a．
B、在相同实验条件下，在同一容器中改为加入1molNO和1molO2，若要求在反应混合气体中NO2的体积分数不变，则还需要加入NO22mol．
1．有关有机物的结构，下列说法不正确的是（　　）
A．碳碳双键不可旋转所以烯烃一定有顺反异构
B．邻二甲苯只有一种结构可以证明苯分子中无单双健的交替结构
C．CH2Cl2无同分异构体可以证明CH4是正四面体的结构
D．乙烯、乙炔是平面型分子，可知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面
8．已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
A．容器中气体总质量不变
B．c（O2）不变
C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．体系压强不变
E．相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变．
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是C．
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
（4）1mol NH3（g）在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式6NH3（g）+3O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2（g）+6H2O（g）△H=-6aKJ/mol
（5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+．
18．欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为Cu，电解质溶液为氯化铁溶液，正极反应为Fe3++e-═Fe2+，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为3.2g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．
5．下列说法正确的是 （　　）
A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B．NH3和CH4的空间构型相似
C．BF3与都是平面型分子
D．CO2和H2O都是直线型分子
2．某烃的结构简式为CH2=C-CH=C（C2H5）-C≡C-CH3分子中处于四面体中心碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则abc分别为（　　）
A．2，4，8B．3，4，8C．2，3，9D．3，4，9
3．下列与反应原理相关的叙述不正确的是（　　）
A．装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+
C．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同
D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀

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