Question

9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

• A． 第IIA族元素的金属性比第IIIA族元素的强
• B． 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
• C． O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺半径逐渐减小
• D． ¹⁶O与¹⁸O得电子能力前者强

Answer 1

分析 A．第IIA族元素的金属性不一定比第ⅢA族元素的强；
B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S^2-、Ar、K⁺；
C．离子的电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
D．¹⁶O与¹⁸O互为同位素，二者化学性质相同，则得电子能力相同．

解答 解：A．同周期第ⅡA族元素的金属性比第ⅢA族元素的金属性强，若不是同周期，该关系不一定成立，故A错误；
B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S^2-、Ar、K⁺，但互为同位素原子时化学性质相同，故B错误；
C．O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺半径逐渐减小，故C正确；
D．¹⁶O与¹⁸O为氧元素的不同原子，二者核电荷数、核外电子总数完全相同，则得电子能力相同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，涉及元素周期律内容、离子半径比较、同位素性质等知识，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．