题目内容

18．某温度下，反应N2O4（g）?2NO2（g）（△H＞0）在密闭容器中达到平衡．下列说法不正确的是（　　）
A．加压时（体积变小），平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大
B．某时刻改变条件速率时间如图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度
C．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深
D．保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变

分析 A、增大压强正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动；
B、增大N2O4的浓度，正反应速率瞬间增加，逆反应速率不变；
C、持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应移动，NO2浓度增大，NO2是红棕色气体；
D、保持压强不变，加入少许N2O4，体积增大，最后达到相同平衡状态．

解答 解：A、增大压强反应物、生成物的浓度都增大，正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应移动，故A正确；
B、增大N2O4的浓度，正反应速率瞬间增加，逆反应速率不变，与图象不符，故B错误；
C、保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应移动，NO2是红棕色气体，NO2浓度增大，达到平衡时颜色变深，故C正确；
D、保持压强不变，加入少许N2O4，体积增大，最后达到相同平衡状态，混合气体的相对平均分子质量不变，故D正确，
故选B．

点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，运用平衡移动原理或平衡常数加深理解外界条件对平衡的影响．

练习册系列答案
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6．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1mol•L-1D溶液的pH为1．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z元素的离子半径大小是X＞Y＞Z
B．X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低
C．Q形成的单质在化学反应中只体现氧化性
D．Q的氧化物对应水化物的酸性在同主族元素中是最强的
9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
A．第IIA族元素的金属性比第IIIA族元素的强
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．O2-、F-、Na+、Mg2+半径逐渐减小
D．16O与18O得电子能力前者强
6．下列物质为电解质的是（　　）
A．熔融的硝酸钾B．氯化钠溶液C．CuD．CO2
13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA
B．将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA
C．1 mol/LNa2O2固体中含离子总数为3NA
D．0.1moIH2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA
3．下列说法正确的是（　　）
A．阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键
B．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性依次增强
C．元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
10．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．离子方程式为 4I-+4H++O2═2I2+2H2O现有以下实验记录：
实验编号①②③④⑤
温度（℃）3040506070
显色时间（s）16080402010
回答下列问题：
（1）该实验的目的是探究温度对反应速率的影响．
（2）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
（3）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是CD（填字母）．
A．温度  B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）  D．试剂添加的顺序
（4）由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍．
7．中药药剂砒霜（主要成分为As2O3，微溶于水），可用于治疗急性白血病．工业上用含硫化砷（As2S3）的废渣生产砒霜的工艺流程如图1所示：

（1）硫化砷中砷元素化合价为+3，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为As2S3+6OH-=AsO33-+AsS33-+3H2O．
（2）氧化脱硫过程中被氧化的元素是As、S．
（3）还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4．
（4）“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀的过程，主要反应有：
a．Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=10-7
b．Ca5（AsO4）3OH （s）?5Ca2+（aq）+OH-（aq）+3AsO43-（aq）        Ksp=10-40
加入石灰乳调溶液中c（OH-）=0.01mol•L-1，此时溶液中c（AsO43-）=2.15×10-8mol•L-1．
（已知：$\root{3}{10}$=2.15）
（5）还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度（S）曲线如图2所示．
为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为调硫酸浓度约为7mol•L-1，冷却至温度为25℃．
（6）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是提高砷的回收率．
10．已知CO（g）+2H2（g）═4CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况，下列判断正确的是（　　）
A．该反应的△H=+91kJ•mol-1
B．加入催化剂，该反应的△H变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大

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