工业上通过氮气和氢气反应合成氨.氨经一系列反应可以得到硝酸．反应历程如图所示:下列说法不正确的是( )A．氨可用作制冷剂B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用C．硝酸可用于制化肥.农药.炸药.染料.盐类等D．某浓硝酸中含有溶质2 mol.标准状况下.该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸．反应历程如图所示：下列说法不正确的是（　　）

	A．	氨可用作制冷剂
	B．	铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用
	C．	硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
	D．	某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO₂

分析 A．氨液化后挥发带走能量，所以可用作制冷剂；
B．铵态氮肥溶解后铵根离子水解显酸性；
C．依据硝酸的性质和应用分析；
D．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反，随反应进行硝酸变稀后生成一氧化氮；

解答解；A．液氨挥发过程中吸收能量，可用作制冷剂，故A正确；
B．铵态氮肥溶解后铵根离子水解显酸性，一般不能与碱性化肥共同使用，故B正确；
C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，故C正确；
D．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，随反应进行溶液浓度变稀后反应生成一氧化氮气体，生成NO₂ 小于1mol，故D错误；
故选：D．

点评本题考查了氮及其化合物性质的分析应用，是一道元素及化合物性质的综合题，难度中等，要求学生具备分析和解决问题的能力．

练习册系列答案

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

	A．	若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
	B．	元素Y是ⅢA族元素
	C．	元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X₂O或X₂O₂
	D．	元素X的常化合价是+1

13．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₇H₈O含有苯环且属于醇类的同分异构体有4种
	B．	乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了氧化反应
	C．	苯分子中所有原子都在同一平面上
	D．	乙酸乙酯少量乙酸杂质可加饱和NaOH溶液后经分液除去

10．下列实验操作或装置正确的是（　　）

	A．	利用图所示操作制备氢氧化铁胶体
	B．	利用图所示装置制取NH₃
	C．	制备Fe（OH）₂：用图所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
	D．	用图装置测定中和热

17．碱式氧化镍[NiO（OH）]可用作镍氢电池的正极材料．工业上以含镍（Ni²⁺）废液为原料生产的一种工艺流程如图：

（1）加入Na₂CO₃溶液时，确认Ni²⁺已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，无沉淀生成，若无沉淀生成，说明Ni²⁺已经完全沉淀．
（2）滤液Ⅱ中所含溶质的化学式为Na₂SO₄，实验室里进行过滤操作时需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）写出在空气中加热Ni（OH）₂制取NiO（OH）的化学方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiO（OH）+2H₂O．
（4）若加热不充分，制得的NiO（OH）样品中会混有Ni（OH）₂，为测定加热后所得样品中NiO（OH）的质量分数，进行如下实验：称取2.00g样品溶于稀硫酸，加入100mL 0.25mol/L Fe²⁺的标准溶液，搅拌至溶液清亮，再定容至100mL后取出20.00mL，用0.010mol/L KMnO₄标准溶液滴定，用去KMnO₄标准溶液20.00mL．
试通过计算确定NiO（OH）的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．
测定过程中涉及反应如下：
NiO（OH）+Fe²⁺+3H⁺═Ni²⁺+Fe³⁺+2H₂O
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	第IIA族元素的金属性比第IIIA族元素的强
	B．	核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
	C．	O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺半径逐渐减小
	D．	¹⁶O与¹⁸O得电子能力前者强

16．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×10²³
	B．	标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×10²³
	C．	5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³
	D．	1 L0.5 mol/L Na₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2-数目为0.5×6.02×10²³

13．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LCCl₄含有的分子数目为0.5N_A
	B．	将10mL 1 mol/L FeCl₃溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01N_A
	C．	1 mol/LNa₂O₂固体中含离子总数为3N_A
	D．	0.1moIH₂O和D₂O组成的混合物中含有中子数是N_A

14．

氨在国民经济中占有重要地位．
I．合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N₂，放出92.2kJ热量．
（1）工业合成氨的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
（2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数．
①由图可知：p₁、p₂、p₃的大小关系为p₁＞p₂＞p₃，理由是压强越大平衡越向正向移动，平衡混合物中氨的体积分数越大．
②A、B点生成氨气的速率大小关系为v_A＜v_B．B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为K_B=Kc，C点，N₂的转化率为66.7%．
③下列关于合成氨的说法正确是BD（填序号）．
A．断开1个N=N键的同时有6个N-H键形成，反应一定达到平衡状态
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
D．增大n（N₂）：n（H₂）的比值，有利用提离H₂的转化率
II．最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于染料电池的方法．其电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，你认为电解质溶液应显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），写出负极的电极反应式：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要3600/（1.6×10^-19N_A×3×80%）mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10^-19C）．

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