题目内容
15．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2$\stackrel{钌催化剂}{?}$CH4+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（ ）| A． | 钌催化剂能加快该反应的速率 | B． | 升高温度能减慢该反应的速率 | ||
| C． | 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4 | D． | 达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）≠0 |
分析 加入催化剂、升高温度可增大反应速率，该反应为可逆反应，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，以此解答该题．
解答 解：A．加入催化剂，可降低反应的活化能，增大反应速率，故A正确；
B．升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，故B错误；
C．为可逆反应，反应物不可能全部转化，故C错误；
D．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故D正确，
故选AD．
点评 本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡等问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握影响反应速率的因素以及平衡状态的特征，难度不大．
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6．
短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1mol•L-1D溶液的pH为1．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1mol•L-1D溶液的pH为1．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | X、Y、Z元素的离子半径大小是X＞Y＞Z | |
| B． | X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低 | |
| C． | Q形成的单质在化学反应中只体现氧化性 | |
| D． | Q的氧化物对应水化物的酸性在同主族元素中是最强的 |
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2NA | |
| B． | 含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1NA | |
| C． | 400mL1mol•L-1稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO），转移电子的数目为0.3NA | |
| D． | 30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA |
10．下列实验操作或装置正确的是（ ）
| A． |  利用图所示操作制备氢氧化铁胶体 | |
| B． |  利用图所示装置制取NH3 | |
| C． |  制备Fe（OH）2：用图所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡 | |
| D． |  用图装置测定中和热 |
2．下列常见实验的现象或表述正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+ | |
| B． | 为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁 | |
| C． | 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 | |
| D． | 将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质 |
9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | 第IIA族元素的金属性比第IIIA族元素的强 | |
| B． | 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 | |
| C． | O2-、F-、Na+、Mg2+半径逐渐减小 | |
| D． | 16O与18O得电子能力前者强 |
6．下列物质为电解质的是（ ）
| A． | 熔融的硝酸钾 | B． | 氯化钠溶液 | C． | Cu | D． | CO2 |
