题目内容
将16mL的NO和NH3的混合气体在催化剂的作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O，已知反应达到平衡后在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能是（ ）
①3：1 ②3：2 ③3：4 ④3：5．
①3：1 ②3：2 ③3：4 ④3：5．
| A、①② | B、①④ | C、②③ | D、③④ |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：依据反应前后气体体积增大计算费用的气体体积，气体体积之比等于物质的量之比分析计算原混合气体组成；
解答：
解：6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大
6 4 5 6 1
6ml 4ml 5ml 6 ml （17-16）ml
反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体16ml-6ml-4ml=6ml
若剩余NO则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml，NH3的体积4ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=12：4=3：1；
若剩余NH3 则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml，NO为6ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=6：10=3：5；
故选B．
6 4 5 6 1
6ml 4ml 5ml 6 ml （17-16）ml
反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体16ml-6ml-4ml=6ml
若剩余NO则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml，NH3的体积4ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=12：4=3：1；
若剩余NH3 则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml，NO为6ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=6：10=3：5；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡计算应用，注意体积变化的计算分析判断，掌握方法是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
全能测控一本好卷系列答案
相关题目
与50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
| A、150mL1mol?L-1的NaCl |
| B、75 mL2mol?L-1的NH4Cl |
| C、25mL 2mol?L-1的KCl |
| D、75 mL1.5mol?L-1的CaCl2 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图．则下列表述中正确的是（ ）| A、该反应的化学方程式为2N?M |
| B、t1时，M的浓度是N浓度的2倍 |
| C、t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D、t2时，正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡 |
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B、向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 |
| C、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D、棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
下列方法不能用于区分二氧化硫和二氧化碳的是（ ）
| A、通入品红溶液 |
| B、通入澄清石灰水中 |
| C、通入溴水中 |
| D、通入酸性KMnO4溶液中 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
| A、常温下，30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 NA |
| B、15g C2H6含C-H键数目为3NA |
| C、28g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NA |
D、7.8g 中含有的碳碳双键数目为0.3NA |
请按以下要求，回答下列相应问题：
某温度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-y mol/L，x与y的关系如图所示．