某温度(t℃)下的溶液中.c(H+)=10-xmol/L.c(OH-)=10-y mol/L.x与y的关系如图所示．请回答下列问题:(1)此温度时.水的离子积Kw为 .则该温度t 25℃．下.pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计).试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比.并比较溶液中各离子的浓度大小．①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度（t℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^-xmol/L，c（OH^-）=10^-y mol/L，x与y的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）此温度时，水的离子积K_w为

，则该温度t

25℃（填“＞”“＜”“=”）．
（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是

．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=

；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是

．

考点：离子积常数,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）离子积常数=c（H⁺）?c（OH^-）；温度越高，离子积越大；
（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，此时NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根据反应后溶液的酸碱性判断反应的程度，以此计算．

解答： 解：（1）根据图知，当c（H⁺）=1 mol/L，c（OH^-）=10^-13 mol/L，由离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-）=1.10^-13=10^-13，温度越高，离子积越大，常温下水的离子积为10^-14，所以该温度大于25℃；
故答案为：10^-13；＞；
（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，此时NaOH溶液中c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，则
①若所得混合液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ），该溶液为盐溶液，硫酸根离子浓度大于氢离子浓度，所以离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
②若所得混合液的pH=2，则有

0.1b-0.01a

a+b

=0.01，a：b=9：2，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），
溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，硫酸根离子浓度为

0.05×2

2+9

mol/L=0.009mol/L，所以氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，根据物料守恒知，c（SO₄^2- ）＞（Na⁺），氢氧根离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c（H⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），
故答案为：9：2；c（H⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，会根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断离子浓度大小，题目难度中等，侧重于考查学生的计算能力和分析能力．