Question

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1； C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3； S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)=== H2O(l) ΔH5； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

Answer 1

C

【解析】

试题分析：反应热是有正负号的，若反应是放热反应，ΔH<0；若是吸热反应ΔH>0。ΔH与化学计量数成正比。A、ΔH1<ΔH2，错误；B、S(s)=S(g) ΔH ① S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 ②，②-①得： S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4=ΔH3-ΔH，ΔH>0、ΔH3<0、ΔH4<0得出ΔH3>ΔH4,符合题意；C、ΔH5>ΔH6，符合题意；D、ΔH7>0，ΔH8<0，ΔH7>ΔH8,符合题意，因此C正确。

考点：考查反应热等相关知识。