Question

已知：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 的叙述错误的是

A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应

B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2 和液态水时放出热量5 800 kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，则丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－1

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、根据题意得出该反应的反应热△H=-5800kJ/mol，是放热反应，正确，不选；B、反应热的与物质的状态有关，因此书写热化学方程式物质的状态必须写上，同时反应热跟方程式的系数对应，正确，不选；C、热化学方程式不仅表明了化学反应的物质的变化，也表明了化学反应的能量变化，正确，不选；D、燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。C4H10系数不是1，5800 kJ·mol－1不是丁烷的燃烧热，错误，选D。

考点：考查反应热、热化学反应方程式的书写、燃烧热等相关知识。