题目内容
对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A．提高反应物的平衡转化率
B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
B
【解析】
试题分析：使用催化剂，对化学平衡的移动无影响；同倍的改变反应速率，B正确。
考点：考查催化剂对化学平衡的影响等相关知识。
练习册系列答案
相关题目
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态 （填是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？
O2(g)===CO(g) ΔH2
O2(g)=== 
H2O(l) ΔH5； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
2MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是 。