题目内容
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝
H2(g)+Cl2(g)的△H为
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1
C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1
D
【解析】
试题分析：如果一个反应正反应放热反应，那逆反应是吸热反应，反应热跟反应方程式的系数一一对应，D正确。
考点：考查反应热的计算等相关知识。
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态 （填是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？
O2(g)===CO(g) ΔH2
O2(g)=== 
H2O(l) ΔH5； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
