题目内容
【题目】M2+ 有两个电子层，则M在周期表中的位置是 （ ）
A. 第二周期零族 B. 第二周期IIA族
C. 第二周期VIIA族 D. 第三周期IIA族
【答案】D
【解析】
【题目】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( )
A.消去、加成、消去B.加成、消去、取代
C.取代、消去、加成D.消去、加成、取代
【题目】在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为
A．2：1 B．8：3
C．1：2 D．3：8
【题目】下列关于60I和80I说法正确的是 ( )
A. 两者互为同位素 B. 两者互为同素异形体
C. 两者属于同一种核素 D. 两者属于不同的元素
【题目】蛋白质的性质的说法不正确的是( )
A. 蛋白质溶液加食盐，可以析出沉淀
B. 蛋白质煮熟发生变性，冷却后可以恢复蛋白质活性
C. 蚕丝主要成分为蛋白质
D. 区分真皮和人造革，可以用灼烧的方法
【题目】钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：
已知：
i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。
ii.pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。
（1）用离子方程式解释废酸中不含Fe3+的原因______________________________。
（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。
①加入过量H2SO4的作用是__________________________________（写出一点即可）。
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_________________________________。
（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________________________________。
（4）过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X-RX +OH-（X-表示FeCl4-）。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4-Fe3+ +4C1-。
①吸附后溶液的pH将会_______________。（填“升高”、“降低”或“不变”）
②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是_________________。
A、刻蚀印刷铜线路板 B、净化污水 C、自来水消毒 D、浸泡生物标本
【题目】元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是（ ）
A.原子核外电子排布呈周期性变化B.化合价呈周期性变化
C.单质熔沸点呈周期性变化D.原子半径从小到大的周期性变化
【题目】X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，它的气态氢化物的化学式为
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
【题目】Ⅰ. 硒化锌是一种透明半导体,也可作为红外光学材料,熔点是1 520 ℃。
（1）基态锌原子的价电子排布式是_______。
（2）根据元素周期律,电负性Se____S,第一电离能Se____As(填“>”或“<”)。
（3）H2Se的分子构型是____,其中硒原子的杂化轨道类型是____。
（4）H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42 ℃),其原因是________________。
（5）晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是____。
Ⅱ 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
（2）1 mol N2F2含有____ mol σ键。
（3）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含____ mol配位键。
（4）安全气囊打开时发生的化学反应为10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。
①写出与N2互为等电子体的分子________。
②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧原子的配位数为____,Na2O晶体的密度为______(只要求列算式,不必计算出结果)，Na+ 与O2－间的最短距离为_____pm。
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