[题目]下列关于60I和80I说法正确的是 ( )A. 两者互为同位素 B. 两者互为同素异形体C. 两者属于同一种核素 D. 两者属于不同的元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于60I和80I说法正确的是 ( )

A. 两者互为同位素 B. 两者互为同素异形体

C. 两者属于同一种核素 D. 两者属于不同的元素

【答案】A

【解析】A、两者的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；B、两者均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，B错误；C、两者的质子数相同，中子数不同，不是同一种核素，C错误；D、两者的质子数相同，属于同一种元素，D错误，答案选A。

练习册系列答案

中考易系列答案

中考英语专项练习系列答案

中考英语词汇记忆与检测宝典系列答案

中考英语话题复习浙江工商大学出版社系列答案

相关题目

【题目】根据表中信息判断，下列选项正确的是 (　　)

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO…	Cl2、Mn2＋…

A. 第①组反应的其余产物只有O2

B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol

D. 氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

【题目】认真观察下列装罝,回答下列问题：

（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为__________________________；电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________。

A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动

b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K+、 Cl-几乎都不移动

（2）装置A中总反应的离子方程式为________________________。

（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为___________；若装置E的目的是电解精炼铜，则极板___________（填“M”或“N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为___________。

（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下）。

【题目】20℃，反应N2O4 2NO2 △H>0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确的

A. 体积不变时加入少许NO2，再度平衡时颜色变深

B. 体积不变时加入少许N2O4，平衡正向移动，N2O4转化率减小

C. 容器体积减小时，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深

【题目】请根据Fe+FeCl3═3FeCl2反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
（1）画出原电池装置图，并在图中标注出电极材料、电解质溶液的名称．
（2）写出该原电池电极反应式：正极：；．

【题目】氢氧燃料电池的结构示意图如图所示，一极通入氢气，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．（图中：质子交换膜只允许H+通过）
（1）b处电极反应式为；
（2）a处通入的物质是，当转移2mol电子时，标况下a 处物质消耗L；
（3）电池工作时H+由极移向极（填正、负极）．

【题目】M2+ 有两个电子层，则M在周期表中的位置是（）

A. 第二周期零族 B. 第二周期IIA族

C. 第二周期VIIA族 D. 第三周期IIA族

【题目】A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_________________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。

（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。

（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________________。

（4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。

（5）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因： ______________。

【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v(A)＝______________________。

（2）根据图示可确定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是______________________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________________________。

①减压　②增大A的浓度　 ③增大C的量　 ④升温⑤降温　 ⑥加催化剂

（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

试题分类