题目内容
【题目】Ⅰ. 硒化锌是一种透明半导体,也可作为红外光学材料,熔点是1 520 ℃。
（1）基态锌原子的价电子排布式是_______。
（2）根据元素周期律,电负性Se____S,第一电离能Se____As(填“>”或“<”)。
（3）H2Se的分子构型是____,其中硒原子的杂化轨道类型是____。
（4）H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42 ℃),其原因是________________。
（5）晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是____。
Ⅱ 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
（2）1 mol N2F2含有____ mol σ键。
（3）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含____ mol配位键。
（4）安全气囊打开时发生的化学反应为10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。
①写出与N2互为等电子体的分子________。
②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧原子的配位数为____,Na2O晶体的密度为______(只要求列算式,不必计算出结果)，Na+ 与O2－间的最短距离为_____pm。
【答案】 3d104s2 < < V形 sp3 水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键 12 N>O>C 3 2 CO 8 
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【解析】Ⅰ. （1）Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，其3d、4s电子为其价电子，其价电子排布式为3d104s2；（2）同一主族元素，元素电负性随着原子序数增大而减小，所以电负性Se＜S；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能Se＜As；（3）H2Se价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子空间构型及Se原子杂化方式分别为V形、sp3；（4）含有氢键的氢化物熔沸点较高，H2O含有氢键、H2Se不含氢键，导致H2O的沸点（100℃）高于H2Se的沸点（-42℃）；（5）锌单质晶体是六方最密堆积，原子按“ABABAB”方式堆积，晶体中Zn原子的配位数为12；
Ⅱ. （1）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O＞C；（2）N2F2分子结构式为F-N=N-F，因此l mol N2F2含有3molσ键；（3）NH4BF4 中铵根离子中含有1个配位键，B原子与F之间形成1个配位键，l mol NH4BF4含有2mol配位键；（4）①原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，则与氮气互为等电子体的分子为CO；②晶胞中白色球数目为8×1/8+6×1/2=4、黑色球数目为8，Na原子与氧原子数目之比为2：1，则白色球为氧原子、黑色球为Na原子，黑色球配位数为4，则白色球配位数为8。晶胞质量为4×62/6.02×1023g，则晶胞密度为（4×62/6.02×1023g）÷（566×10-10 cm）3=
；Na+与O2－间的最短距离为体对角线的1/4，即为
。
【题目】工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 | ||
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。
