[题目]在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中.氧化产物和还原产物的质量之比为 A．2:1 B．8:3C．1:2 D．3:8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为

A．2：1 B．8：3

C．1：2 D．3：8

【答案】A

【解析】

正确答案：A

氧化产物和还原产物的质量之比，等于化合价升高的硫的物质的量与化合价降低的硫的物质的量之比=2：1

练习册系列答案

A. 钠非常活泼，通常保存在水中 B. 钠离子具有强还原性

C. 钠与酒精剧烈反应，浮在酒精上，熔化成小球 D. 钠具有强还原性

【题目】某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（）

A. B中导气管里形成一段水柱

B. B中导气管中产生气泡

C. 金属片剪口处溶液变红

D. 锌被腐蚀

【题目】认真观察下列装罝,回答下列问题：

（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为__________________________；电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________。

A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动

b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K+、 Cl-几乎都不移动

（2）装置A中总反应的离子方程式为________________________。

（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为___________；若装置E的目的是电解精炼铜，则极板___________（填“M”或“N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为___________。

（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下）。

【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s

【题目】20℃，反应N2O4 2NO2 △H>0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确的

A. 体积不变时加入少许NO2，再度平衡时颜色变深

B. 体积不变时加入少许N2O4，平衡正向移动，N2O4转化率减小

C. 容器体积减小时，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深

【题目】请根据Fe+FeCl3═3FeCl2反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
（1）画出原电池装置图，并在图中标注出电极材料、电解质溶液的名称．
（2）写出该原电池电极反应式：正极：；．

【题目】M2+ 有两个电子层，则M在周期表中的位置是（）

A. 第二周期零族 B. 第二周期IIA族

C. 第二周期VIIA族 D. 第三周期IIA族

【题目】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A. SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B. 500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. 光照使氯水变质 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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