W.X.Y.Z均为短周期主族元素.原子序数依次增加.且原子核外L电子层的电子数分别为0.5.8.8.它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是( )A．W.X只能形成一种化合物B．氧化物的水化物的酸性:Y＜ZC．离子半径:Y＞Z＞XD．X与Y不能存在于同一离子化合物中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）

	A．	W、X只能形成一种化合物		B．	氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
	C．	离子半径：Y＞Z＞X		D．	X与Y不能存在于同一离子化合物中

分析 W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，据此解答．

解答解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素．
A．H、N元素可以形成NH₃、N₂H₄等化合物，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H₃PO₄＜HClO₄，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故B错误；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故阴离子的半径：Y（P^3-）＞Z（Cl^-）＞X（N^3-），故C正确；
D．X、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误．
故选C．

点评本题考查原子结构和元素性质，正确判断元素是解本题关键，易错选项是B，学生容易忽略最高价含氧酸．

练习册系列答案

	A．	150 mL 1.5 mo1•L^-1NaCl溶液		B．	75 mL 3 mol•L^-1MgCl₂溶液
	C．	150 mL 2 mo1•L^-1KCl溶液		D．	75 mL 1 mol•L^-1A1C1₃溶液

8．下列树脂在一定条件下不能制成塑料的是（　　）

5．现有CH₄与H₂的混合气体amol，将其与一定量的O₂混合，以连续的电火花使之充分燃烧后，将生成的气体混合物（CO、CO₂、H₂O）通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重27g
（1）a的取值范围为0.75＜a＜1.5；
（2）若a=1，则原混合气体中CH₄与H₂的物质的量之比为1：1；
（3）将1molCH₄在足量氧气中完全燃烧，使反应后的混合气体直接通过盛有足量Na₂0₂的干燥管，干操管增重32g．

12．浓度为0.1mol•L^-1的醋酸溶液用水稀释后，下列说法错误的是（　　）

2．亚氯酸钠（NaClO₂）是重要的含氯消毒剂，工业上主要有吸收法和电解法两种制取方法．生产过程中生成的ClO₂气体不稳定，浓度高时易爆炸．简易工艺流程如下所示：下列说法中不正确的是（　　）

	A．	空气的只要作用是提供氧气作氧化剂
	B．	电解法中ClO₂在阴极发生的电极反应式为：ClO₂+Na⁺+e^-=NaClO₂
	C．	吸收法中加入H₂O₂主要是做还原剂
	D．	从环保的角度考虑，电解法比吸收法更环保

有机化合物G常用作香料。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

① A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢

② CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2

③ CH3CHO+CH3CHO、CH3CH＝CHCHO+H2O

回答下列问题：

（1）A的结构简式为______________，D中官能团的名称为____________________。

（2）B→C的反应类型为_______________。

（3）D→E反应的化学方程式为_________________________________。

（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是___________________________。

（5）满足下列条件的L的两种同分异构体有种（不考虑立体异构）。① 能发生银镜反应 ② 能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为。

（6）参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：___________________________。

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD

B．滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)>c(B－)> c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)

过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：

【资料卡片】：

I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3H2O2）, “醇析法”的生产工艺流程如下：

请回答问题：

（1）Na2CO3俗名：_______________；其水溶液能使酚酞变_______________；

（2）H2O2受热容易分解，写出该分解反应的方程式：_________________；

（3）生产过程中，反应及干燥均需在低温度下进行，原因是________________；

（4）生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是_________________；

（5）操作A的名称是______________，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____________；

（6）母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少量___________，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行______________（填操作名称），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。为获取无水乙醇，还需进行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，选__________（填序号）装置进行实验。

II、纯度测定：兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置（部分仪器略去），测定过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。步骤如下：

① 连接仪器并检查好气密性

② 将过碳酸钠样品（2.20g）和少许MnO2均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；

③ 连接仪器，打开滴液漏斗活塞，缓缓滴入水；

④ 待装置A中_____________时，停止滴加水，并关闭活塞；

⑤ 冷却至室温后，平视读数；

⑥ 根据数据进行计算。

请回答下列问题：

（7）完善实验步骤的相关内容：④ __________；

（8）第⑤中，已“冷却至室温”的判断依据是：_____________；

（9）量筒中，加装的长导管的作用是：______________；

（10）实验中，______________，则开始收集气体；

A．刚开始出现气泡时

B．当气泡均匀连续出现时

C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

（11）量筒的局部示意见图2，平视读数时应沿____________视线（选填“a”或“b”）进行。图中________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。

（12）若量筒中收集到气体的体积是224mL （己转化为标准状况下的数据），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数：_____________；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314]

（13）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，理由是_________________（任写一种）。

试题分类