题目内容
16．铜制品上的铁质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（ ）| A． | 形成原电池时，铁作负极 | |
| B． | 形成原电池时，铜作负极 | |
| C． | 形成原电池时，电流由铁经导线流向铜 | |
| D． | 铁铆钉发生了化学腐蚀 |
分析 铜、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，铜作正极，电流从正极沿导线流向负极，据此分析．
解答 解：铜、Fe和电解质溶液构成原电池，
A．Fe比Cu活泼，Fe易失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；
B．Fe易失电子作负极，铜作正极，故B错误；
C．形成原电池时，Fe作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极铁，故C错误；
D．铜、Fe和电解质溶液构成原电池而发生电化学腐蚀，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池构成条件是解本题关键，根据得失电子的难易程度确定正负极，结合电流方向分析解答，难度不大．
练习册系列答案
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| A． | CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-Q+23.5）kJ•mol-1 | |
| B． | CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2═xCO2+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=?-$\frac{9Q}{10}$?kJ•mol-1 | |
| C． | CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=-$\frac{9Q}{10}$ kJ•mol-1 | |
| D． | CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+2.61）kJ•mol-1 |
7．下列溶液中的Cl-的浓度与100mL l.5mol•L-1CaCl2溶液中的Cl-的浓度相等的是（ ）
| A． | 150 mL 1.5 mo1•L-1NaCl溶液 | B． | 75 mL 3 mol•L-1MgCl2溶液 | ||
| C． | 150 mL 2 mo1•L-1KCl溶液 | D． | 75 mL 1 mol•L-1A1C13溶液 |
；B和C形成的化合物的电子式为
；
11．下列各对原子序数的原子不能以共价键结合成化合物的是（ ）
| A． | 9和1 | B． | 14和17 | C． | 11和l | D． | 6和17 |
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