题目内容
黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 ．
（2）已知2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣），产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物质的量．
②6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
③6mol CuFeS2和15.75mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为
（2）已知2CuFeS2+4O2
| ||
2Cu2S+3O2
| ||
| ||
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物质的量．
②6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
③6mol CuFeS2和15.75mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：（1）m（样品）×ω（CuFeS2）×CuFeS2中S元素的质量分数=m（S）；
（2）①由反应可知，最终CuFeS2与O2反应的最终成为FeO、Cu、SO2，根据原子守恒计算n（FeO）、n（SO2），根据O原子守恒可知2n（O2）=n（FeO）+n（SO2）；
②③根据方程式计算6mol CuFeS2消耗O2的物质的量、生成Cu2S的物质的量，进而计算剩余O2的物质的量．根据2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2计算反应的Cu2S的物质的量、生成Cu2O的物质的量，进而计算剩余Cu2S的物质的量，再根据2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2进行过量计算．
（2）①由反应可知，最终CuFeS2与O2反应的最终成为FeO、Cu、SO2，根据原子守恒计算n（FeO）、n（SO2），根据O原子守恒可知2n（O2）=n（FeO）+n（SO2）；
②③根据方程式计算6mol CuFeS2消耗O2的物质的量、生成Cu2S的物质的量，进而计算剩余O2的物质的量．根据2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2计算反应的Cu2S的物质的量、生成Cu2O的物质的量，进而计算剩余Cu2S的物质的量，再根据2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2进行过量计算．
解答：
解：（1）12.5g×ω（CuFeS2）×
=3.6g，解得ω（CuFeS2）=82.8%，故答案为：82.8%；
（2）①由反应可知，最终CuFeS2与O2反应的最终成为FeO、Cu、SO2，根据原子守恒n（FeO）=n（CuFeS2）=6mol，n（SO2）=2n（CuFeS2）=mol，根据O原子守恒可知2n（O2）=n（FeO）+2n（SO2）=6mol+12mol×2，故n（O2）=15mol，
答：消耗O2的物质的量为15mol；
②2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO，6mol 12mol 3mol
故剩余氧气为14.25mol-12mol=2.25mol，生成Cu2S为3mol，
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；
3mol 4.5mol
故氧气不足，故氧气完全反应，生成Cu2O为2.25mol×
=1.5mol，剩余Cu2S为3mol-1.5mol=1.5mol，
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2；
1.5mol 0.75mol
故氧化亚铜完全反应，生成铜1.5mol×
=4.5mol，
答：理论上可得到4.5molCu；
③2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO
6mol 12mol 3mol
故剩余氧气为15.75mol-12mol=3.75mol，生成Cu2S为3mol，
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；
3mol 4.5mol
故氧气不足，故氧气完全反应，生成Cu2O为3.75mol×
=2.5mol，剩余Cu2S为3mol-2.5mol=0.5mol，
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2；
1mol 0.5mol
故氧化亚铜有剩余，生成铜0.5mol×6=3mol，
答：理论上可得到铜3mol．
| 64 |
| 64+56+64 |
（2）①由反应可知，最终CuFeS2与O2反应的最终成为FeO、Cu、SO2，根据原子守恒n（FeO）=n（CuFeS2）=6mol，n（SO2）=2n（CuFeS2）=mol，根据O原子守恒可知2n（O2）=n（FeO）+2n（SO2）=6mol+12mol×2，故n（O2）=15mol，
答：消耗O2的物质的量为15mol；
②2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO，6mol 12mol 3mol
故剩余氧气为14.25mol-12mol=2.25mol，生成Cu2S为3mol，
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；
3mol 4.5mol
故氧气不足，故氧气完全反应，生成Cu2O为2.25mol×
| 2 |
| 3 |
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2；
1.5mol 0.75mol
故氧化亚铜完全反应，生成铜1.5mol×
| 6 |
| 2 |
答：理论上可得到4.5molCu；
③2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO
6mol 12mol 3mol
故剩余氧气为15.75mol-12mol=3.75mol，生成Cu2S为3mol，
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；
3mol 4.5mol
故氧气不足，故氧气完全反应，生成Cu2O为3.75mol×
| 2 |
| 3 |
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2；
1mol 0.5mol
故氧化亚铜有剩余，生成铜0.5mol×6=3mol，
答：理论上可得到铜3mol．
点评：本题考查混合物的有关计算，题目过程复杂，计算量很大，为易错题目，对学生的心理素质有较高的要求，注意原子守恒计算与过量计算．
练习册系列答案
期末100分闯关海淀考王系列答案
小学能力测试卷系列答案
相关题目
常温时，①pH=2的CH3COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）
| A、由水电离的c（H+）：①=②=③=④ |
| B、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| C、将②、③溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| D、四种溶液均稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞① |
一种类似于植物生长调节剂的物质，结构如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、该物质的分子式为：C10H7O5Cl |
| B、1mol该物质在常温下最多可与3mol NaOH反应 |
| C、该物质遇FeCl3溶液不能发生显色反应 |
| D、该物质可发生取代、氧化、消去反应 |
将0.02mol Na别投入到盛有100mL水、100mL 1mol?L-1盐酸、100mL 1mol?L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（ ）
| A、三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| B、三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些 |
| C、Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 |
| D、三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同 |
现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：手工制陶工艺中，下列工序是在窑炉里完成的是（ ）
| A、烧结 | B、混合 | C、成型 | D、干燥 |
已知反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1和2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1．则下列说法不正确的是（ ）
| A、CO转化为CO2的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ?mol-1 | ||
B、CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+
| ||
| C、放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行 | ||
| D、1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ |