题目内容
将0.02mol Na别投入到盛有100mL水、100mL 1mol?L-1盐酸、100mL 1mol?L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（ ）
| A、三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| B、三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些 |
| C、Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 |
| D、三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同 |
考点：钠的化学性质
专题：
分析：钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，据此解答．
解答：
解：A．钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为：2Na+2H+=2Na++H2↑，故A错误；
B．盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：Y＞Z＞X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B正确；
C．钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故C正确；
D．依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确；
故选：A．
B．盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：Y＞Z＞X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B正确；
C．钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故C正确；
D．依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确；
故选：A．
点评：本题考查了钠的性质，解题关键在于明确钠与溶液反应的实质，题目难度不大，注意知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 |
| B、常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH溶液，Mg（OH）2的Ksp不变 |
| C、带有“盐桥”的铜锌原电池比不带“盐桥”的铜锌原电池电流持续时间长 |
| D、对滴加酚酞的NaHCO3溶液加热，红色加深，是因为加热时NaHCO3分解生成Na2CO3，碱性增强 |
糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确的是（ ）
| A、淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示 |
| B、淀粉水解的最终产物能发生银境反应 |
| C、向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水 |
| D、脂肪能溶于水 |
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
| A、在t1min时，3V正（B）=2V逆（C） |
| B、（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
| C、T℃时，在相同容器中，若由0.3mol?L-1A、0.1 mol?L-1 B和0.4 mol?L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol?L-1 |
| D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 |
下列关于金属钠的叙述错误的是（ ）
| A、金属钠可以保存在煤油中 |
| B、金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火 |
| C、钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 |
| D、实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 |
下列物质是非电解质的是（ ）
| A、CO2 |
| B、AgCl |
| C、Cu |
| D、氨水 |
大气污染指（ ）
| A、大气中含有少量的有毒、有害的物质 |
| B、大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值 |
| C、大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力 |
| D、空气中氮气的含量大于氧气的含量 |
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、金属铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、NaHCO3与盐酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
| C、碳酸钡与盐酸反应 CO32-+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+ |
| D、醋酸与小苏打溶液反应H++HCO3-=CO2↑+H2O |