钠硫电池以熔融金属钠.熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物.固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质.电池反应为:2Na+xS═Na2Sx.电池结构如图所示．下列说法不正确的是( )A．放电时.Na作负极.反应式为Na-e-=Na+B．钠硫电池在常温下也能正常工作C．放电时Na+向正极移动D．当外电路通过0.25mol电子时消耗16g� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，电池反应为：2Na+xS═Na₂Sx，电池结构如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，Na作负极，反应式为Na-e^-=Na⁺
	B．	钠硫电池在常温下也能正常工作
	C．	放电时Na⁺向正极移动
	D．	当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4

分析根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以A作负极、B作正极，负极反应式为2Na-2e^-═2Na⁺、正极反应式为xS+2e^-═S_x^2-，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

解答解：A、放电时，Na失电子发生氧化反应，反应式为Na-e^-═Na⁺，故A正确；
B、原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于常温，故B错误；
C、放电时阳离子向正极移动，所以Na⁺向正极移动，故C正确；
D、正极反应式为xS+2e^-═S_x^2-，所以当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4，故D正确；
故选B．

点评本题考查了原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，答题时注意体会，难度不大．

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11．下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是（　　）

K⁺

Cl^-

12．下列说法中正确的是（　　）
①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③氮分子的N≡N中有一个σ键，两个π键
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑦所有的原子晶体都不导电．

9．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂
	B．	用Na₂CO₃溶液将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃
	C．	向H₂0₂溶液中滴加CuSO₄溶液，产生气泡：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂ T
	D．	向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液，溶液变澄清：+CO₃^2-→+HCO₃^-

16．已知20℃时，将5mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₃O₃溶液和等体积、等浓度的稀H₂SO₄混合，9min后溶液中明显出现浑浊；50℃时，同样的反应要明显看到浑浊，仅需20s的时间．则温度每升高10℃，反应速率增大到原来的（　　）

6．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	6.4 g由S₂、S₄、S₈组成的混合物含硫原子数为0.2N_A
	B．	将1 mol Cl₂通入水中，HC1O、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A
	C．	标准状况下，44.8L NO与22.4 L O₂反应后的分子数是2N_A
	D．	27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N_A

13．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等
	B．	明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用于消毒杀菌
	C．	Ba²⁺对人体无毒，故BaSO₄在医学上可用作“钡餐”
	D．	与铜质水龙头连接处的铜质水管不易发生腐蚀

10．铝氢化钠（NaAlH₄）时有机合成的重要还原剂．某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示．

已知：①AlCl₃、NaH、NaAlH₄遇水都能迅速发生反应．
②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气．
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是反应放出大量热量使生成的H₂迅速膨胀而爆炸．写出铝氢化钠与水反应的化学方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图1所示．

①装置E中干燥管的作用是吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入D中．
②点燃装置D处酒精灯之前需先排尽装置内的空气，其操作方法是先将装置A中的分液漏斗打开，反应一段时间，使D中玻璃管充满黄绿色体．
（3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH．
①试管B中的试剂改为NaOH溶液．
②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有Na₂O₂（或Na等其他合理答案）．
（4）丙同学设计如图33种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）．从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置乙．如何判断铝氢化钠与水完全反应：连续两次读数的氢气体积相等．

1．

是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是（　　）
A$→_{①}^{Br_{2}/CCl_{4}}$B$→_{②}^{NaOH溶液}$C$→_{△③}^{浓H_{2}SO_{4}}$

	A．	B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键
	B．	A的结构简式是CH₂═CHCH₂CH₃
	C．	该有机烯醚不能发生加聚反应
	D．	①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

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