Question

6．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 6.4 g由S₂、S₄、S₈组成的混合物含硫原子数为0.2N_A
• B． 将1 mol Cl₂通入水中，HC1O、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A
• C． 标准状况下，44.8L NO与22.4 L O₂反应后的分子数是2N_A
• D． 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N_A

Answer 1

分析 A.6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2molS原子；
B．氯气和水反应是可逆反应；
C．NO和氧气反应后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
D．NaOH溶液体积未知；

解答 解：A.6.4g由S₂、S₄、S₈组成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物质的量为：$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，含有的硫原子数为0.2N_A，故A正确；
B．氯气和水反应是可逆反应，在氯水中含氯气分子、HCl和HClO，故溶液中的N（HC1O）+N（Cl^-）+N（ClO^-）+2N（Cl₂）=2N_A，故B错误；
C．NO和氧气反应后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减少，故所得分子个数小于2N_A个，故C错误；
D．NaOH溶液体积未知，无法判断铝是否完全反应，无法计算转移电子数，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意明确可逆反应特点，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系是解题关键，题目难度不大．