题目内容
19．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）| A． | 澄清石灰水，浓H2SO4 | B． | 溴水，浓H2SO4 | ||
| C． | 无水硫酸铜，浓H2SO4 | D． | 浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液 |
分析 乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．
解答 解：A．乙烯与澄清石灰水不反应，不能得到纯净的甲烷，故A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，然后用浓硫酸干燥可得纯净、干燥的甲烷，故B正确；
C．二者均与无水硫酸铜、浓硫酸不反应，故C错误；
D．乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
练习册系列答案
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9．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
实验流程如下：
C6H12O6溶液 $→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{过量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁热过滤}$$→_{④}^{乙醇}$悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是：B．
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是C．
A．新制Cu（OH）2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙沉淀．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是防止葡萄糖酸钙冷却结晶析出．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是C．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
| 物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
| 水中的溶解性 | 可溶于冷水、易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
| 乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
C6H12O6溶液 $→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{过量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁热过滤}$$→_{④}^{乙醇}$悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是：B．
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是C．
A．新制Cu（OH）2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙沉淀．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是防止葡萄糖酸钙冷却结晶析出．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是C．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．
10．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Cu2+、NO3-、SO42-- | B． | K+、Na+、Cl-、SiO32- | ||
| C． | Al3+、NH4+、NO3-、Cl- | D． | K+、Na+、AlO2-、Cl |
7．以下互为同位素的是（ ）
| A． | 13C与14N | B． | D2与H2 | C． | O2与O3 | D． | 35Cl与37Cl |
14．人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（ ）
| A． | 亚硝酸盐是还原剂 | B． | 维生素C是氧化剂 | ||
| C． | 维生素C被氧化 | D． | 亚硝酸盐发生氧化反应 |
4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 78克苯中含有碳碳双键的数目为3NA | |
| B． | 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA | |
| D． | 0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3 NA |
11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 | |
| B． | CaCO3不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸 | |
| C． | NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 | |
| D． | 在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（ OH-）-2c（H2S）-c（HS-） |
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，H2在W单质中燃烧产生苍白色火焰．下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径：W＞Y＞X | |
| B． | Z与W形成的化合物在熔融状态下能导电 | |
| C． | 电解Y、W形成的化合物，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质W | |
| D． | 单质X与单质Y加热条件下能生成白色固体 |
9．已知4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系是（ ）
| A． | 5υ（O2）=4υ（NH3） | B． | 6υ（H2O）=5υ（O2） | C． | 3υ（H2O）=2υ（NH3） | D． | 5υ（NO）=4υ（O2） |