Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，pH=3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4
• B． 25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后pH=9
• C． 25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，pH=7
• D． 90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大，则稀释10倍后溶液的pH小于4；
B．强碱溶液稀释100倍后，溶液的pH减小2；
C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性；
D．纯水中氢离子与氢氧根离子的浓度相等，为中性．

解答 解：A．醋酸为弱酸，稀释后电离程度增大，则25℃时，pH=3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＜4，故A错误；
B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，氢氧化钠为强电解质，则稀释后溶液的pH减小2，稀释后溶液的pH=9，故B正确；
C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液的pH＞7，故C错误；
D．90℃时，纯水的pH=6.2，但水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，呈中性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．