下列实验操作能达到实验目的是( )实验操作实验目的A将SO2通入紫色石蕊溶液中证明SO2具有漂白性B取两支试管.分别加入4mlL0.01mol•L-1KMnO4溶液.然后向另一支试管中加入0.1mol•L-1H2C2O4溶液2mL.向另一支试管中加入0.1mol•L-1H2C2O4溶液4mL.记录褪色时间证明草酸浓度越大.反应速率越快C向10mL0.2mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	将SO₂通入紫色石蕊溶液中	证明SO₂具有漂白性
B	取两支试管，分别加入4mlL0.01mol•L^-1KMnO₄溶液，然后向另一支试管中加入0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液4mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大，反应速率越快
C	向10mL0.2mol•L^-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•L^-1MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的溶度积： K_sp[Mg（OH）₂]＞K_sp[Fe（OH）₃]
D	向含酚酞的Na₂SO₃溶液中加入BaCl₂溶液	证明Na₂SO₃溶液中存在水解平衡

A．

B．

C．

D．

分析 A．SO₂通入紫色石蕊溶液中，溶液变红；
B．浓度不同，且生成锰离子可作催化剂；
C．NaOH足量，均为沉淀的生成；
D．Na₂SO₃与BaCl₂反应生成沉淀，水解平衡逆向移动，碱性减弱．

解答解：A．SO₂通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，体现酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故A错误；
B．浓度不同，且生成锰离子可作催化剂，应控制溶液的总体积相同，结论不合理，故B错误；
C．NaOH足量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp，故C错误；
D．Na₂SO₃与BaCl₂反应生成沉淀，水解平衡逆向移动，碱性减弱，溶液由红色变为无色，则证明Na₂SO₃溶液中存在水解平衡，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率的影响因素、沉淀生成、水解平衡为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度不大．

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相关题目

4．

铁酸锌（ZnFe₂O₄）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O₄^2-+6H₂O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O↓…（a）
ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ ZnFe₂O₄+2CO₂↑+4CO↑+6H₂O …（b）
（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是b（选填：“a”或“b”）．
（2）制备ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O时，可选用的药品有：
Ⅰ、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，Ⅱ、ZnSO₄•7H₂O及Ⅲ、（NH₄）₂C₂O₄•7H₂O．
①称量药品时，必须严格控制n（Fe²⁺）/n（Zn²⁺）=2：1．
②选用的加料方式是c（填字母）．
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃．
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃．
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌．
（3）从溶液中分离出ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O需过滤、洗涤．已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl₂溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净
（4）ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有：坩埚和泥三角、玻璃棒．
（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO₄溶液．实验中可选用的试剂如下：
a．30%H₂O₂；
b．新制氯水；
c．1.0mol•L^-1NaOH溶液；
d．3mol•L^-1稀硫酸；
e．纯ZnO粉末；
f．纯锌粉．
实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L^-1稀硫酸，加入a（选填字母，下同）；②加入e；③加热到60℃左右并不断搅拌；④过滤得ZnSO₄溶液．其中步骤③加热的主要目的有促进Fe³⁺水解转化为沉淀并使过量的H₂O₂分解除去．

5．根据如图所示实验装置，回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：②冷凝管，③锥形瓶，⑦蒸发皿．
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是分液漏斗、容量瓶（填仪器名称）
（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸．则所需浓硫酸的体积是16.7 mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是25mL（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时
应采取的措施是重新配制．若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是BCD．
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，俯视溶液的凹液面．

2．用经疏酸酸化处理的三氧化铬（Cr0₃）硅胶测试司机呼出的气体，根据桂胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾．测试过程中乙醉被氧化为乙醛，乙醛还可被氧化为乙酸．
（1）铬原子基态核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）lmol乙酸分子中含有＜r键的数目为 mol．
（3）乙醛中碳原子轨道的杂化类型是sp²，sp³．
（4）乙醉与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键．
（5）与SO₄^2-互为等电子体的阴离子为PO₄^3-或SiO₄^4-（任写一种）．
（6）已知Cr（0H）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^-，[Cr（0H）₄]^-的结构可用示意图表示为

．（不考虑空间构型）

9．以A为原料可制备C（丹皮酚）和D（树脂），其合成路线如图：

①A在空气中会缓慢变成粉红色，其原因是A易被空气中的氧气氧化．
②A→B的反应类型为取代反应；A生成D的反应中，试剂X（烃的含氧衍生物）为HCHO（写结构简式）．
③只含有两个取代基的芳香化合物E是C的同分异构体，E既能与FeCl₃溶液发生显色反应又能发生银镜反应和水解反应，则E可能的结构简式有6种（不考虑立体结构），其中核磁共振氢谱有6组峰，且面积比为1：2：2：2：2：1的是

（写结构简式）．

19．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	浓度均为0.1 mol•L^-1的①（NH₄）₂CO₃②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序为：③＜②＜①
	B．	工业上常用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂，随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化．当吸收液呈酸性时：c （Na⁺）=c （SO₃^2-）+c （HSO₃^-）+c （H₂SO₃）
	C．	常温下，将0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍
	D．	向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

6．下列化合物中，属于酸性氧化物的是（　　）

SO₂

H₂SO₄

	A．	HCOOH 和 CH₃COOH 互为同系物
	B．	与CH₃CH₂CHO互为同分异构体
	C．	质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
	D．	烷烃CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₃的名称是2，3，3-三甲基丁烷

11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	${\;}_{17}^{35}$Cl与 ${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力不相同
	B．	核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
	C．	Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小
	D．	同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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