Question

19．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 浓度均为0.1 mol•L^-1的①（NH₄）₂CO₃②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序为：③＜②＜①
• B． 工业上常用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂，随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化．当吸收液呈酸性时：c （Na⁺）=c （SO₃^2-）+c （HSO₃^-）+c （H₂SO₃）
• C． 常温下，将0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍
• D． 向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．①（NH₄）₂CO₃溶液中的碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，导致铵根离子浓度减小；②（NH₄）₂SO₄溶液铵根离子正常水解；③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中的亚铁离子水解溶液显示酸性，铵根离子水解溶液显示酸性，亚铁离子的水解抑制了铵根离子水解；
B．吸收液脱除烟气中的SO₂，随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化．当吸收液呈酸性时，可能是亚硫酸氢钠或亚硫酸氢钠和少量亚硫酸钠：
C．比值$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$，据此计算判断；
D．向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液得到等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液；

解答 解：A．（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液，（NH₄）₂CO₃溶液中CO₃^2-离子促进NH₄⁺水解，（NH₄）₂Fe （SO₄）₂溶液中Fe²⁺抑制NH₄⁺离子水解，
则同浓度的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，铵根离子浓度大小为：（NH₄）₂Fe （SO₄）₂＞（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃，③＞②＞①，故A错误；
B．工业上常用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂，随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化．当吸收液呈酸性时，可能是亚硫酸氢钠或亚硫酸氢钠和少量亚硫酸钠，c （Na⁺）=c （SO₃^2-）+c （HSO₃^-）+c （H₂SO₃）是碳酸氢钠溶液中的物料守恒，故B错误；
C．常温下，将0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中电离平衡常数不变，比值$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$，当溶液的pH从3.0升到5.0时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍，故C正确；
D．向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液得到等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、酸碱反应后溶液酸碱性的判断、弱电解质电离平衡的影响因素、电解质溶液中物料守恒和电荷守恒等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．