题目内容
有一铝、镁、硅组成的合金，取5.3g合金与足量的盐酸反应，结果残余固体有0.2g，收集到气体体积5.6L（已换算到标准状况），求此合金中铝、镁的物质的量？
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：铝、镁、硅组成的合金与盐酸反应残余固体是硅，所以铝、镁的质量为5.3g-0.2g=5.1g，然后根据混合物的质量和生成气体的体积列出方程求解．
解答：
解：铝、镁、硅组成的合金与盐酸反应残余固体是硅，所以铝、镁的质量为5.3g-0.2g=5.1g，设铝、镁的物质的量分别为xmol、ymol，由题意可知：
解得：x=0.1 mol，y=0.1 mol
答：合金中铝、镁的物质的量分别为0.1 mol，0.1 mol．
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解得：x=0.1 mol，y=0.1 mol
答：合金中铝、镁的物质的量分别为0.1 mol，0.1 mol．
点评：本题考查混合物计算、根据方程式进行的计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、16gCH4中含有4NA个C-H键 |
| B、1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 |
| C、18gD2O所含的中子数为10NA |
| D、1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA |
下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（ ）
| A、卤代烃 | B、醋酸 |
| C、邻二甲苯 | D、苯酚 |
某实验的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题．
