题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，32gO3含氧原子数为2NA |
| B、0.5LCaCl2溶液中含有Ca2+数为0.5NA |
| C、0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA |
| D、1molH的质量与NA个氢气分子的质量相等 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据臭氧中含有的氧原子的质量计算出含有的氧原子的数目；
B．氯化镁溶液的浓度不知道，无法计算物质的量；
C．氯化镁溶液的体积不知道，无法计算物质的量；
D.1molH的质量为2g与NA个氢气分子的质量为2g．
B．氯化镁溶液的浓度不知道，无法计算物质的量；
C．氯化镁溶液的体积不知道，无法计算物质的量；
D.1molH的质量为2g与NA个氢气分子的质量为2g．
解答：
解：A．常温常压下，32g O3所含氧原子的质量为32g，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故A正确；
B．没有告诉溶液的浓度，无法计算氯化钙的物质的量及含有钙离子数，故B错误；
C．没有告诉溶液的体积，无法计算MgCl2溶液中氯化镁的物质的量和Cl-数，故C错误；
D.1molH的质量为2g与NA个氢气分子的质量为2g，故D错误；
故选A．
B．没有告诉溶液的浓度，无法计算氯化钙的物质的量及含有钙离子数，故B错误；
C．没有告诉溶液的体积，无法计算MgCl2溶液中氯化镁的物质的量和Cl-数，故C错误；
D.1molH的质量为2g与NA个氢气分子的质量为2g，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
练习册系列答案
相关题目
下列各组微粒互称同位素的是（ ）
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硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）
| A、水泥 | B、金刚石 |
| C、水晶 | D、大理石 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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| B、1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 |
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某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（ ）
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下图装置能够组成原电池的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列说法正确的是（ ）
| A、pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） |
| B、pH=2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（A-）+c（OH-） |
| C、已知酸性HF＞CH3COOH，则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的阴离子数后者较多 |
| D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（ ）
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