Question

14．写出NaHS溶液中的三个守恒：
a、电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）；
b、物料守恒：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）；
c、质子守恒：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S）．

Answer 1

分析 任何溶液中都满足电荷守恒、物料守恒和质子守恒，NaHS溶液中存在的三个守恒分别为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）、c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）、c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S）．

解答 解：NaHS为强碱弱酸盐，HS^-水解导致溶液呈碱性，溶液中总正电荷浓度一定与总负电荷浓度相等，即满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）；
存在的物料守恒为：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）；
存在的质子守恒为：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S），
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）；c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）；c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S）．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，明确电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．